2020届高考化学一轮总复习 第四章 第16讲 硫及其化合物课件

考点2考点1目录ONTENTSC考点34微专题18第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．硫(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。易(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质①氧化性：(0→－2价)②还原性(0→＋4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：。3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性：(S：＋4→0价)。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③强还原性：(S：＋4→＋6价)：④漂白性：(3)实验室制取用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O3．三氧化硫SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3＋H2O===H2SO4酸性4．硫的氧化物对大气的污染(1)来源：的燃烧及的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于)。(3)治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：含硫燃料含硫矿石5.6■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析1．硫单质的性质判断(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫单质常存在于火山喷口附近()(3)硫与铁反应生成硫化亚铁()(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()(7)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√2．硫的氧化物性质及应用判断(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图(2016·天津理综，5C)()(5)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)()(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应()(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×二、深度思考——提升思维能力将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO3[练后归纳]因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色[题组设计]练题组提高解题能力题组1SO2的多重性1．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△2SO3D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4价降低为0价，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋SO2－3，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。C3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①________；②________；③________；④________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①_____________________________________________________________________；④_____________________________________________________________________。答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)题组2SO2的检验4．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2均有此现象。D5.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是______________________________________________________________________________________________________________。(3)D中加入的试剂是________，作用是______________________________________________________________________________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)[练后归纳]检验CO2、SO2同时存在的实验流程设计流程设计检验SO2―→除去SO2―→检验SO2是否除尽―→检验CO2选用试剂品红溶液KMnO4(H＋)溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色变浅不褪色变浑浊题组3SO2的污染与防治6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋O2SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。D7．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。请回答：(1)该过程可循环利用的物质是________(写化学式)。(2)该过程总反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。解析：根据题给流程和信息知，反应Ⅰ为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应Ⅱ为2HI===H2↑＋I2。(1)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI。(2)根据题给流程和信息知，该过程总反应的化学方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2。答案：(1)I2和HI(2)SO2＋2H2O===H2SO4＋H2[练后归纳]三种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====△CaSO3,2CaSO3＋O2=====△2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====△2CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠碱脱硫法用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。(3)稀释方法：将沿器壁慢慢注入中并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水2．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：、。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4，可用铝槽车运输浓H2SO4。Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O钝化3．工业制备硫酸的反应原理(1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2或S＋O2=====△SO2。(2)SO2转化为SO3。(3)SO3吸水生成H2SO4。4FeS2＋