2020届高考化学一轮总复习 第三章 第11讲 铝及其重要化合物课件

考点2考点1目录ONTENTSC考点34微专题13第三章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．铝(1)存在铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以态的形式存在。(2)物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。化合(3)化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3③④⑤(铝热反应)(4)制备方程式为。(5)用途①纯铝用作导线。②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑2．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑铝镁与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂。()(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。()(7)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同。()(8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×二、深度思考——提升思维能力1．(1)Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________________________________________________________________________。用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________。(2)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________________(用化学式表示)。答案：(1)剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体2Mg＋CO2=====点燃2M失去2×2e－gO＋C得到4e－(2)MgO、Mg3N2、C2．铝与酸、碱溶液反应的实质是什么？氧化剂是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：铝与酸、碱反应的实质都是Al0――→失去3e－Al3＋，2H＋――→得到2e－H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水[题组设计]练题组提高解题能力题组1对比掌握铝、镁的性质1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，因此可用NaOH溶液除去镁粉中混有的铝粉，然后过滤。D2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4B、D项中均不能产生H2，Mg、Al与盐酸均反应生成H2，Mg与NaOH溶液不反应。A题组2铝与酸、碱反应的定量关系3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为______(填字母)。A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。答案：(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A[练后归纳]铝与酸、碱反应的定量关系(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13VHClH2VNaOHH21，则必定①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．氧化铝2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，有较强的性。(2)电离方程式(3)化学性质吸附如图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式：①；②；③。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O(4)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为；②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为；③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－33AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓3．一种重要的复盐——明矾(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7。明矾可以净水，其净水的原理是。KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体颗粒吸附杂质形成沉淀而净水■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料。()(2)AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，但与过量氨水反应却生成Al(OH)3。()(3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()(4)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂。()(5)明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，可用于净水和消毒。()(6)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3―――――→NaOHaqNaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3。()(7)AlO－2、CO2－3在溶液中不能大量共存。()(8)MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，最终所得固体产物分别是MgO和Al2O3。()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√二、深度思考——提升思维能力1．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是______________________________________________________________________________________。答案：铝箔与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下2．中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。3．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：(1)Al3＋恰好完全沉淀________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SO2－4恰好完全沉淀________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀的物质的量最大________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)Al3＋＋2SO2－4＋2Ba