2020届高考化学一轮总复习 第三章 第10讲 钠及其化合物课件

考点2考点1目录ONTENTSC微专题124考点4第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物5[做真题•对接高考]课时作业考点3【考纲要求】1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．钠(1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比炼油的大。(2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2=====点燃(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na＋O2===(现象：银白色固体变暗)2Na＋O2=====△(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是色固体)②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应2Na＋2HCl===(快)2Na＋2H2O===(现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→(沉、慢)2NaCl2Na2ONa2O2淡黄2NaCl＋H2↑2NaOH＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑(3)钠的制取及保存①制取：化学方程式为。②保存：密封保存，通常保存在中。(4)钠的用途①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。②用作电光源，制作高压钠灯。2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑石蜡油或煤油③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。2．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而；有很强的腐蚀性。(2)化学性质①具有碱的通性②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===。与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===。酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH――→△。烧碱易潮解2AlO－2＋3H2↑Cl－＋ClO－＋H2OCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===。②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O=====电解。CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋H2↑＋Cl2↑■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。()(6)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。()(7)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。()(8)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×二、深度思考——提升思维能力1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变湿――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。答案：①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O2．按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到CuSO4溶液中：______________________________________________________________________________________________________________。(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_____________________________________________________________________。(3)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：____________________________________________________________________________________。答案：(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋＋CO2－3＋H2↑(3)2Na＋NH＋4＋HCO－3===2Na＋＋CO2－3＋NH3↑＋H2↑[题组设计]练题组提高解题能力题组1钠与非金属的反应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是______(填序号)。①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案：①④⑤2．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。A题组2钠与水反应的拓展延伸3．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。B4．在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。C5．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是______________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液。(2)将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是______________。①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L硫酸铜⑤乙醇A项中应用分液漏斗，不用长颈漏斗；B项中缺胶头滴管；D项中应用普通漏斗，不用分液漏斗，缺玻璃棒。①④⑤⑦③④①②⑤[练后归纳]钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体色固体氧元素化合价－2－1是否为碱性氧化物是否电子式Na＋O2－Na＋Na＋OO2－Na＋阴、阳离子个数比淡黄1∶21∶2氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH与CO2反应与盐酸反应主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O2.Na2O2的强氧化性与还原性(1)强氧化性(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析1．类别与结构(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。()(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。()(4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．过氧化钠的性质及用途(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体。()(2)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂。()(3)Na2O2能与CO2反应产生O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂。()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√二、深度思考——提升思维能力1．用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目。答案：2．Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，但与SO2的反应却不能作简单类比。写出Na2O2分别与SO3(g)、SO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2===Na2SO4[题组设计]练题组提高解题能力题组1过氧化钠的性质及应用1．(2018·滨州统考)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。C2．将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是()①S2－②SO2－3③HCO－3④Fe2＋⑤CO2－3⑥SO2－4⑦CH3COO－⑧NH＋4A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧S2－、SO2－3、Fe2＋均被氧化，HCO－3转化成CO2－3，NH＋4转化成NH3·H2O或生成NH3。CO2－3浓度增大，CH3COO－、SO2－4基本不变。A3．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D．62gN