2020届高考化学一轮总复习 第二章 第8讲 氧化还原反应的基本概念课件

考点2考点1目录ONTENTSC微专题104第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应的基本概念5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．本质和特征2．氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：其中Fe2＋、SO2－3(H2SO3)主要表现，H2O2主要表现。还原性氧化性■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体。()(8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。()(9)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化。()(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×二、深度思考——提升思维能力1．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O答案：(1)(2)(3)2．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2答案：[题组设计]练题组提高解题能力题组1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．下列反应属于氧化还原反应的是________，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________________，属于复分解反应的是________。①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2②3O2=====放电2O3③Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑⑥2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪[练后归纳]四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：题组2氧化还原反应的概念辨析2．下列反应中不属于氧化还原反应的是()A．H2＋CuO=====△Cu＋H2OB．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓C．3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑B3．(2018·河南八市测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是()A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1由反应方程式可知，LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，H2O中H由＋1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确；LiAlH4中H由－1价升高为0价，被氧化，是还原剂，B项错误；由反应方程式可知，每1molLiAlH4反应，转移4mol电子，生成4molH2，若生成标准状况下4.48L(即0.2mol)H2，则转移0.2mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2，D项错误。A[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如：Fe2＋、S、Cl2等。得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。越强②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性，如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性，如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，则氧化性：Cl2S。越强越强■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。()(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O(未配平)中，硫单质的化合价最低。()(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×二、深度思考——提升思维能力物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④[题组设计]练题组提高解题能力题组1依据方程式判断氧化性、还原性强弱1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋A2．根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；④H2S＋I2===S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱。①中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性强于I2的氧化性；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性强于FeCl3的氧化性；③中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性强于I2的氧化性；④中氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性强于S的氧化性。各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。B[练后归纳]依据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。题组2依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。A4．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，HCl不具备氧化I－的能力，而Cl2除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，KMnO4能氧化I－、Cl－、Fe2＋，不符合题意，故选C。C[练后归纳]假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立⇒根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物规律，列出假设反应中的上述关系⇒根据题干条件判断：符合则反应成立，否则不成立核心要点归纳规律一“价态归中，互不交叉”规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原