2020届高考化学一轮总复习 第八章 第28讲 盐类水解课件

考点2考点1目录ONTENTSC微专题314第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解5[做真题•对接高考]课时作业【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．实质盐电离―→弱酸的阴离子→结合弱碱的阳离子→结合―→生成弱电解质―→破坏了―→水的电离程度―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。H＋OH－水的电离平衡增大2．特点3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱性NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、NaHCO3否是是NH＋4、Cu2＋CH3COO－、HCO－3中性酸性碱性4.表示方法——盐类水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()(3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()(4)已知酸性：HFCH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。()(5)NaHCO3溶液中HCO－3能电离出H＋，因此NaHCO3溶液显酸性。()(6)可溶性铝盐都能发生水解反应。()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×二、深度思考——提升思维能力1．现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________。答案：把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的[题组设计]练题组提高解题能力题组1盐类水解反应离子方程式的书写1．(1)AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中________________________________________________________________________。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_______________________；(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是______________________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(3)NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋2．(1)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________________________。(2)NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。答案：(1)Fe3＋＋3H2O===△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(2)HS－＋H2OH2S＋OH－(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑题组2盐类水解的实质与规律3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。B4．相同温度下，浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液中。(1)存在的平衡种数：Na2CO3溶液为________，NaHCO3溶液为________。(2)两溶液的pH：Na2CO3溶液________NaHCO3溶液(填“”“”或“＝”，后同)。(3)Na2CO3溶液中c(CO2－3)________c(HCO－3)。(4)NaHCO3溶液中c(CO2－3)________c(H2CO3)。(5)将二者混合，混合液中c(CO2－3)________c(HCO－3)。答案：(1)33(2)(3)(4)(5)5．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。据此判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)H2B为二元弱酸。()(2)AOH为一元强碱。()(3)相同温度下，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。()(4)HB－的电离程度大于HB－的水解程度。()(5)该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×[练后归纳]盐类水解规律及拓展应用1．有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2．相同条件下的水解程度(1)正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(2)水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。[知识梳理]抓基础夯实必备知识1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因溶液的浓度：溶液越稀水解程度温度：温度越高水解程度外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度碱：弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度越大越大增大减小减小增大(3)以NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋为例，填写下表。平衡移动c(H＋)c(NH＋4)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少量NaOH固体加入固体NH4Cl向右增大减小向右减小减小向左增大增大向右减小减小向右增大增大2.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性。举例：FeCl3溶液显酸性，原因是。(2)判断酸性强弱。举例：物质的量相同的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性：。(3)配制或贮存易水解的盐溶液。举例：配制CuSO4溶液时，加入少量，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量，防止Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用塞。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋HX＞HY＞HZH2SO4盐酸磨口玻璃(4)胶体的制备。举例：制取Fe(OH)3胶体的离子反应：。(5)泡沫灭火器原理。举例：成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为。(6)做净水剂。举例：明矾可作净水剂，原理为。(7)化肥的使用。举例：铵态氮肥与草木灰不得混用。Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋■多维思考·查漏补缺一、思维诊断——易错易混辨析1．水解影响因素选项判断(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(2)氯化铵溶液加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×2．盐类水解常见应用选项判断(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()(5)AlO－2与HCO－3的水解相互促进而不能大量共存()(6)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√二、深度思考——提升思维能力1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：不对。因为体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－的水解，会使水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移2．水解相互促进的离子在