2020届高考化学二轮复习 第一部分 专题十四 考点3 晶体结构与性质课件

专题十四物质结构与性质（选修）考点3晶体结构与性质1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)D．金刚石(含8个C)E．体心立方(含2个原子)F．面心立方(含4个原子)2．晶胞求算(2)晶体微粒与M、ρ之间的关系。若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。5．(1)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。图1(2)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。图2解析：(1)利用“均摊法”可知该晶胞棱上有12个M，完全属于该晶胞的M的个数为12×14＝3，位于晶胞内部的9个M完全属于该晶胞，故该晶胞中M原子个数为12；该晶胞中含有C60的个数为8×18＋6×12＝4，因此该材料的化学式为M3C60。(2)铜晶胞为面心立方结构，故每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12。答案：(1)12M3C60(2)126．根据晶胞结构示意图，计算晶胞的边长或密度。(1)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm－3，则该晶胞的体积为________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________g·cm－3(不必计算出结果)。解析：(1)该晶胞含Cu：8×18＋6×12＝4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V＝mρ＝4×（64＋32）NA×ρ＝384aNAcm3。(2)面心立方晶胞的结构如图，选择顶点上1个Al原子为中心原子，在此晶胞中与其最近的Al原子为三个面心上的Al原子，中心原子周围共有8个晶胞，且面心上的Al原子被2个晶胞共用，所以配位数＝3×8×12＝12；一个晶胞中含有4个Al原子，所以一个晶胞的质量为4×27NAg，一个晶胞的体积为a3，依据密度＝一个晶胞的质量一个晶胞的体积代入即可。答案：(1)384aNA(2)124×276.02×1023×（0.405×10－7）3