2020高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡课时作业课件 苏教版选修4

[A篇知识对点训练]知识点一强弱电解质1．下列叙述中正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质答案C答案解析A项，虽然固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质；B项，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项，SO3溶于水导电，是生成的H2SO4电离而使溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。解析2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱答案C答案解析HCl、HNO3是共价化合物，但在水溶液中均能完全电离，均是强电解质，A项错误。BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但它们溶于水的部分完全电离，都是强电解质，B项错误。强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C项正确。电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数。强电解质溶液若浓度很小，导电能力会很弱；弱电解质溶液若浓度较大，则电离出的离子浓度较大，导电能力会很强，D项错误。解析3．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B．铵盐受热易分解，放出氨气C．0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1的氨水中，c(OH－)约为0.01mol·L－1解析0.1mol·L－1的氨水中，c(OH－)约为0.01mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。解析答案D答案知识点二弱电解质的电离平衡4．在醋酸中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．c(H＋)恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存答案C答案解析CH3COOH溶液中阴、阳离子所带电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，故不能确定是否达到电离平衡状态，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡状态，故C项正确。解析5．(双选)下列电离方程式正确的是()A．Fe(OH)3Fe(OH)＋2＋OH－(第一步)B．NH3·H2ONH＋4＋OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．H3PO43H＋＋PO3－4答案BC答案解析Fe(OH)3为多元弱碱，分步电离，但其电离方程式一步写出：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，A项错误；NH3·H2O属于弱电解质，B项正确；C项中出现的H3O＋是H＋的另一种写法，C项正确；H3PO4是多元弱酸，只能分步电离，第一步电离(最主要的电离)为H3PO4H＋＋H2PO－4，D项错误。解析6．室温下，将10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是()①电离程度增大②c(H＋)/c(OH－)减小③c(H＋)增大④导电性增强⑤c(OH－)/c(CH3COOH)增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①②⑤D．仅②③④答案C答案解析加水稀释促进电离，①正确；加水稀释促进电离，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，但溶液体积的增大较氢离子物质的量的增大显著得多，所以c(H＋)减小，又因为离子积不变，故c(OH－)增大，②⑤正确、③错误；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱，④错误。解析7．稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案C答案解析在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应，则c(OH－)减小，平衡正向移动，②错误；加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③正确；加水稀释氨水，平衡正向移动，c(OH－)减小，④错误；NH3·H2O的电离过程是吸热过程，加热时平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤错误；加入MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥错误。解析知识点三水的电离8．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14答案D答案解析在水溶液中存在H2OH＋＋OH－，HCl溶液中含有OH－，NaOH溶液中也存在H＋，NaCl溶液中H＋、OH－都存在，A、B、C三项错误，D项正确。解析9．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定解析0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈0.1mol·L－1，溶液中的H＋只来自水的电离，c(H＋)＝KwcOH－＝1.0×10－140.1＝1.0×10－13mol·L－1，水电离出来的H＋和OH－浓度是相等的。解析答案B答案10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量金属钠，c(OH－)增大，Kw不变C．向水中加入稀盐酸，平衡向右移动，c(H＋)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变答案B答案解析向水中加入稀氨水，平衡向左移动，但c(OH－)增大，A项错误；向水中加入稀盐酸，平衡向左移动，最终溶液中c(H＋)增大，C项错误；将水加热，平衡向右移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，D项错误。解析[B篇综合提升训练]11．下列溶液中，OH－浓度最小的是()A．向0.2mol·L－1的氨水中加入等体积的0.1mol·L－1的HCl溶液B．向0.1mol·L－1的氨水中加入等体积的水C．向0.2mol·L－1的KOH溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的HCl溶液D．向0.1mol·L－1的KOH溶液中加入等体积的水答案A答案解析反应后生成0.05mol·L－1的NH3·H2O和0.05mol·L－1的NH4Cl的混合液，由于NH4Cl电离产生的铵根离子对NH3·H2O的电离有抑制作用，则A中c(OH－)一定小于B中c(OH－)且小于0.05mol·L－1，而C、D中溶液混合后c(OH－)均为0.05mol·L－1，所以A中c(OH－)最小。解析12．25℃时，相同物质的量浓度的下列物质的溶液中：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，水的电离程度按由大到小的顺序排列正确的一组是()A．④③②①B．②③①④C．④①②③D．③②①④答案C答案解析酸和碱都抑制水的电离，故②NaOH溶液和③H2SO4溶液中水的电离程度小，硫酸为二元强酸，氢氧化钠为一元强碱，故相同物质的量浓度的H2SO4溶液中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度；盐的水解能促进水的电离，则④(NH4)2SO4溶液中水的电离程度大，不水解的盐对水的电离程度基本没有影响。综上所述，4种物质的溶液中水的电离程度的正确排列顺序为④①②③。解析13．室温下，pH均为2的HA溶液和HB溶液各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点对应溶液的导电性比c点对应溶液的导电性弱C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D．对a、b两点对应溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小答案D答案解析A项，pH均为2的HA溶液和HB溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液的pH＝5，HB溶液的pH大于2小于5，故HA为强酸，HB为弱酸；B项，将a点对应的溶液稀释至c点对应的溶液，自由移动离子浓度减小，故a点对应的溶液的导电性比c点对应的溶液的导电性强；C项，酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，故c(OH－)增大；D项，将a、b两点溶液同时升高温度，c(A－)不变，HB电离平衡正向移动，c(B－)增大，则c(A－)/c(B－)减小。解析14．用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下。甲：①称取一定量的HA配制成100mL0.1mol/L的溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(填“”“”或“＝”)1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填字母)。A．装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快C．两支试管中产生气体的速率一样快(2)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________________________，__________________________________。答案(1)B(2)配制pH＝1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同答案解析甲方案：因为HA是弱电解质，0.1mol/L的HA溶液的pH1。乙方案：相同pH的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸溶液的pH小于强酸溶液的pH，故弱酸与锌反应时放出氢气的速率快。解析15．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，理由是__________________________________________________。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的是________(填标号，下同)。A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl(3)下列说法中不正确的是________(填标号，双选)。A．图中五点的Kw的关系：bca＝d＝eB．若从a点溶液到d点溶液，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从a点溶液到c点溶液，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若在b点时，将c(H＋)＝0.01mol·L－1的硫酸与c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性答案(1)A水的电离是吸热过程，温度越低，电离度越小，c(H＋)、c(OH－)越小(2)C(3)CD答案解析(2)向纯水中投入少量Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后溶液显碱性，c(H＋)c(OH－)，A错误；将水加热煮沸促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，B错误；向水中通入CO2生成H2CO3，能抑制水的电离，且c(H＋)c(OH－)，C正确；向水中加入NaCl不影响水的电离，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，D错误。解析(3)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，是温度的函数。同一温度下，不同溶液的Kw相同。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，A项正确；a→d，Kw不变，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可在水中