2020高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）课时作业课件 苏

一、选择题1.将表面有一层致密的Al2O3的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B．稀盐酸C.硝酸铜D．氢氧化钠答案C答案解析表面包有一层氧化铝的铝条，插入稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液中，氧化铝能与上述三种溶液反应，而插入硝酸铜溶液不反应，所以正确选项为C。解析2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸答案B答案解析以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：Al2O3――→H＋Al3＋――→OH－Al(OH)3Al2O3――→OH－AlO－2――→H＋Al(OH)3因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3＋与弱碱反应或AlO－2与弱酸反应。解析3.(双选)向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入10mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A.1mol/LB．3mol/LC.15mol/LD．7mol/L答案BC答案解析根据题意，KOH可能少量也可能过量，当KOH不足时，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓3mol78g0.03mol0.78gc(KOH)＝0.03mol0.01L＝3mol/L解析当KOH过量时，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓0.04mol0.12mol3.12gAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O78g1mol3.12g－0.78gnn＝0.03molc(KOH)＝0.12mol＋0.03mol0.01L＝15mol/L。解析4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A.碳酸钠B．氢氧化铝C.氧化钙D．碳酸钡答案B答案解析胃酸中含有盐酸，需要一种碱性物质来中和。A中Na2CO3溶液具有较强的碱性，C中CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2也具有腐蚀性且反应放热，D中钡盐有毒，只有B项Al(OH)3合适。解析5.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C.硫酸D．氨水答案D答案解析使铝盐全部沉淀的方法是使沉淀剂适当过量，因为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以不能用强酸或强碱来制备，只能用铝盐与过量氨水来制备。解析6．(双选)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C.A点的沉淀是Al(OH)3D.B点的沉淀是Mg(OH)2答案AD答案解析A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。解析7.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A.Al2O3加到热水中B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C.将Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液答案D答案解析Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，是不会生成Al(OH)3的，C项错误；只有D项正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。解析8.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB.Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC.铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O答案D答案解析A、B、C三项都是正确的。D项中离子方程式正确的写法是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故D是错误的。解析9.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D答案解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。解析10.向下列各组溶液中分别通入CO2后，不可能生成白色沉淀的是()A.澄清石灰水B.MgCl2和BaCl2的混合溶液C.NaAlO2溶液D.CaCl2和氨水的混合溶液答案B答案解析澄清石灰水中通入CO2后可能生成CaCO3沉淀；MgCl2和BaCl2的混合溶液通入CO2后不可能生成沉淀；NaAlO2溶液中通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；CaCl2和氨水的混合溶液中通入CO2后可能生成CaCO3沉淀。解析11.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是()答案C答案解析该过程中所发生的反应有Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，生成沉淀的量先增大，后减小，直至不再变化。解析二、非选择题12.写出下列反应的离子方程式：(1)n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3∶1时________________________。(2)n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4∶1时________________________。答案(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)4OH－＋Al3＋===AlO－2＋2H2O答案13.要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。(1)Al2O3[Al(OH)3]________________________。(2)Cu[Al(OH)3]________________________。(3)Fe2O3(Al2O3)________________________。答案(1)加强热；2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O[或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O](3)NaOH溶液，过滤，洗涤；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O答案解析(1)利用Al(OH)3受热易分解的性质，可采用加强热的方法将其除去。(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。(3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，可选用NaOH溶液。解析14.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O，②B――→加热A＋H2O，③C＋NaOH――→适量B＋NaCl，④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A：________，B：________，C：________，D：________。答案Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2答案15.向20mL某浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，所得到的沉淀Al(OH)3与加入的NaOH溶液之间的关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是______________________。(2)图中B点表示的意义是______________________。(3)A点到B点变化过程中的离子方程式为______________________________。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度应为______________________________。(5)当所得沉淀为0.39g时，用去NaOH溶液的体积为______________________________。答案(1)最大沉淀量0.78g(2)氢氧化铝沉淀全部溶解(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(4)0.5mol·L－1(5)7.5mL或17.5mL答案解析由沉淀的最大值可得出氢氧化铝的物质的量，而n[Al(OH)3]＝n(AlCl3)，从而得出AlCl3的物质的量浓度；当沉淀量为0.39g时，在图像中对应有两个值，可根据反应方程式或对应关系直接计算。解析