2020高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）课时作业课件 苏

一、选择题1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤解析铝可与醋酸、碱液反应，A、D均不正确；用金属丝擦洗铝制品，易擦去铝表面的氧化膜，使铝易腐蚀。解析答案B答案2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A.稀盐酸B．稀硝酸C.NaOH溶液D．氯化铵溶液解析NaOH溶液能与铝反应，但与镁不反应，镁和铝都与氯化铵溶液反应，也能与稀盐酸、稀硝酸反应。解析答案C答案3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C.Al―→AlO－2D．Al3＋―→Al(OH)3解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。解析答案B答案4.将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4解析Mg、Al与盐酸反应都能放出H2；稀硝酸与Mg、Al反应但都不产生H2；Al与NaOH溶液反应产生H2，但Mg不反应；Al在18mol·L－1浓硫酸中钝化，而Mg虽反应却并不产生H2。解析答案A答案5.下列各组混合物中，不能进行铝热反应的是()A.铝和五氧化二钒B．铝和二氧化锰C.铝和氧化镁D．铝和四氧化三铁解析铝不能将比它活泼的金属从其氧化物中置换出来。解析答案C答案6.(双选)下列叙述中，正确的是()A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等答案CD答案解析浓硫酸和浓HNO3都具有较强的氧化性，常温下使铝表面发生钝化，阻止反应的继续进行，因此，可以用铝制的容器来贮运浓硫酸和浓硝酸，但钝化本身就是氧化还原反应，A错误；铝和稀H2SO4反应的实质是Al还原稀H2SO4中的H＋，铝和氢氧化钠溶液反应的实质是Al还原NaOH溶液中由水电离出的H＋，二者都是H＋获得Al给出的电子，B项中被H＋氧化的Al的质量既然相同，则还原产物H2的质量也相同，B错误。解析7.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是()A.H＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B.NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋C.NO－3、K＋、Na＋、OH－D.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3解析溶液中加入铝粉时能够产生氢气，说明该溶液中可能存在大量的氢离子或氢氧根离子。A项中含NO－3不能产生氢气；B、D两项中各离子在酸性或碱性条件下不能大量共存；C项中在碱性条件下可以大量存在。解析答案C答案8.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关()A.钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐解析不少人都看到过上述现象，但一般都不明白其原因。事实上，是因为水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反应，生成的铁粉附着在铝壶的内表面，呈现黑色。解析答案D答案9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A.AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋解析加入过量的盐酸时滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子，加入足量的NaOH溶液后，滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和偏铝酸根离子。解析答案A答案10.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A.3∶4B．4∶3C．3∶8D．8∶3答案A答案解析由反应8Al＋3Fe3O4=====高温9Fe＋4Al2O3可知：第一份加入盐酸后，产生气体的为Fe，假设Fe为9mol，则Al为8mol9Fe―→9H2第二份与NaOH溶液反应，即Al与NaOH溶液反应产生H2,8Al―→12H2故生成的气体体积比为9∶12＝3∶4。解析11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A.5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g答案A答案解析2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑0.3mol0.15mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑0.2mol0.15mol×2根据反应方程式，若盐酸和NaOH均足量，则生成气体应相等，而实际生成气体的体积比为1∶2，说明盐酸不足，由化学方程式可得，与盐酸反应生成H2为0.15mol，则与NaOH反应生成H2为0.3mol，解得Al为0.2mol。解析二、非选择题12.某无色透明溶液，其中的溶质可能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO2－3、Cl－、CO2－3、NO－3离子中的若干种组成，该溶液能与铝作用，且生成的气体只有H2，请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________。答案(1)Ba2＋、Mg2＋、Cl－(2)Ba2＋、Cl－、NO－3答案解析Al和强酸(H＋)、强碱(OH－)都可反应产生H2。(1)若原溶液呈明显酸性，则首先OH－不可能大量存在；其次是弱酸根离子SO2－3、CO2－3不能大量存在；最为隐蔽的是NO－3，若NO－3大量存在，则原溶液和Al反应产生的气体中至少还有氮的氧化物(NOx)，这与题设“生成的气体只有H2”相矛盾。因此，NO－3也不能大量存在。(2)若原溶液呈明显碱性，首先H＋不可能大量存在；由于Mg(OH)2为难溶氢氧化物，所以Mg2＋也不可能大量存在；因为溶液一定呈电中性，所以溶液中一定存在Ba2＋。因BaSO3和BaCO3都是难溶于水的物质，故SO2－3和CO2－3也不可能大量存在。解析13.(1)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应产生氢气的物质的量之比为__________。(2)与足量盐酸反应后产生H2的物质的量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属的质量比为__________。答案(1)1∶2∶3(2)23∶12∶9答案解析(1)酸过量，产生H2的量由Na、Mg、Al决定。依题意2Na～H2↑，2Mg～2H2↑，2Al～3H2↑。产生H2的物质的量之比为1∶2∶3(实质是等物质的量的金属失电子数之比为化合价之比)。(2)分析：依据题意2Na～H2↑，Mg～H2↑，23Al～H2↑。m(Na)∶m(Mg)∶m(Al)＝46∶24∶18＝23∶12∶9。(实质是酸过量产生H2的物质的量相同，即Na、Mg、Al失电子数相等，应加入Na、Mg、Al的质量比为231∶242∶273＝23∶12∶9。)解析14.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol·L－1的NaOH溶液；生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。求：(1)合金中Mg的质量是________。(2)所用盐酸的物质的量浓度________。答案(1)4.8g(2)8mol·L－1答案解析(1)由图像可知11.6g沉淀为氢氧化镁沉淀，含镁：11.6g÷58g·mol－1＝0.2mol，因此合金中镁的质量为0.2mol×24g·mol－1＝4.8g。(2)当沉淀达到最大量时，溶液中溶质为氯化钠，根据原子守恒得：n(HCl)＝n(NaOH)＝5mol·L－1×0.16L＝0.8mol，所用HCl的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L＝8mol·L－1。解析