2020高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第3课时）课时作业

一、选择题1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()①氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====点燃2HCl②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2③氯化钠和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3A．①②B．①③C．①④D．①⑤解析化合反应的定义是两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。氧化还原反应的特征是有化合价变化的反应，故D项符合题意。解析答案D答案2．下列对氧化还原反应的分析中，合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂，发生还原反应B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不属于氧化还原反应D．在反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑中，H2O是还原剂，O2是氧化剂答案C答案解析A项中Mg化合价升高，发生氧化反应；B项中KMnO4受热分解的化学方程式为：2KM＋7nO4=====△K2M＋6nO4＋M＋4nO2＋O2↑，Mn元素的化合价只降低，没升高；D项中有：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑，H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既发生氧化反应又发生还原反应，O2是氧化产物。解析3．在下列反应中，Cl元素失去电子的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．Cl2＋Cu=====点燃CuCl2答案B答案解析A中Cl的价态前后不变；B中Cl的价态由HCl中的－1价升高到Cl2中的0价，失电子；C中Cl的化合价没变；D中Cl2中Cl为0价，CuCl2中Cl为－1价，Cl由0价变化到－1价，化合价降低，得到电子。解析4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜解析A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应；C项中发生的反应为CaCO3与酸的复分解反应。解析答案C答案5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案B答案解析失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不完全正确，只有B正确。解析6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合答案A答案解析B项是氧化还原反应的特征；C项只是个别氧化还原反应的特点，但有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应；D项是所有化学反应的特征，氧化还原反应的实质是有电子的得失或电子对的偏移，所以A项正确。解析7．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑答案A答案解析A中Cl2既发生氧化反应又发生还原反应；B中氯元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应；C中锰元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应；D中氢元素发生还原反应，氧元素发生氧化反应。解析8．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑D．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2答案D答案解析A项不属于氧化还原反应；B中H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；C中H2O既是氧化剂又是还原剂；D中水只作氧化剂。解析9．(双选)对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列说法中正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1∶5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为1∶5答案BC答案解析解析10．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原解析由化合态变为游离态，元素化合价可能升高也可能降低，如电解熔融NaCl，Na＋变为Na被还原，而Cl－变为Cl2被氧化。解析答案C答案11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失解析解析答案A答案12．(双选)下列氧化还原反应方程式所标电子转移方向和数目正确的是()答案BD答案解析解析二、非选择题13．请回答下列问题：(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，________发生氧化反应，________是还原剂；__________发生还原反应，________是氧化剂。(2)CuO＋CO=====△Cu＋CO2中，________发生氧化反应，________是还原剂；________发生还原反应，________是氧化剂。解析根据氧化还原反应概念之间的关系可回答。解析答案(1)FeFeCuSO4CuSO4(2)COCOCuOCuO答案14．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，氧化剂是____________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。若有2molKMnO4反应，失去或得到的电子总数是__________。答案KMnO4HClCl2MnCl210NA答案解析在下列反应中，元素的化合价升降情况是：2KMn＋7O4＋16HCl－1(浓)===2KCl－1＋2M＋2nCl－12＋8H2O＋5C0l2↑，所以，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，若有2molKMnO4反应，失去或得到的电子总数是10NA。解析15．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为__________________，还原剂的还原性强弱顺序为__________________。(2)反应②中氯化氢表现出的性质是____________。a．还原性b．酸性c．氧化性答案(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2HClMnCl2(2)a、b答案解析(1)由反应①知氧化性Cl2H2SO4，还原性SO2Cl－，由反应②知氧化性KMnO4Cl2，还原性Cl－Mn2＋。(2)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现了还原性，同时还生成了盐和水，表现了酸性。解析16．写出以下反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并说明氯气在反应中表现出什么性质。(1)氯气与NaOH溶液反应：____________________________________________________________________。(2)铜在氯气中燃烧：________________________________________________________________________。(3)将Cl2通入NaBr溶液中：________________________________________________。答案答案