2020高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第2课时）课时作业课件

一、选择题1．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应答案D答案解析Na2CO3、NaHCO3都能与石灰水反应。解析2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠答案A答案解析NaOH与NaHCO3反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3易溶于水；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，相当于一元强酸，可与NaHCO3反应产生CO2气体；Ba(OH)2是强碱，OH－可与NaHCO3中的HCO－3反应产生CO2－3，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；Na2O2在任何水溶液中都会与H2O反应产生O2。解析3．根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变答案C答案解析小白鼠吸入O2呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强下降，在大气压作用下，A处下降，B处上升。解析4．下列叙述中错误的是()A．纯碱的化学成分是碳酸钠B．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解C．碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时均易发生分解反应D．将过量二氧化碳通入氨水中能发生反应生成碳酸氢铵答案C答案解析碳酸氢盐受热易分解，碳酸盐比碳酸氢盐稳定。解析5．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较小D．K2CO3溶解度较大答案A答案解析氨碱法制Na2CO3的原理就是利用生成的NaHCO3在溶液中溶解度小而析出；然后加热NaHCO3得到Na2CO3。解析6．下列物质中，能与烧碱溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaClC．CO2D．BaCl2解析烧碱为NaOH，CO2是酸性氧化物，能与碱反应。解析答案C答案7．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析涉及的反应有：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。解析答案C答案8．下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl可用作调味品答案B答案解析碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，根据定义Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应产物中会有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物。解析9．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO4解析Na2CO3只能与盐酸反应；NaHSO4只能和NaOH反应，与盐酸不能发生反应；Na2SO4既不能与盐酸也不能与NaOH反应；NaHCO3符合题意，与NaOH和盐酸反应的方程式分别为NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。解析答案C答案10．(双选)0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，因操作不同，释放出二氧化碳的量不同。下列叙述中正确的是()A．将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出CO2的量多B．将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出CO2的量多C．将HCl溶液滴入Na2CO3溶液并振荡可能不释放出CO2D．无论怎样混合释放出CO2的量一样多答案AC答案解析将HCl溶液滴入Na2CO3溶液的反应可分为两步，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，当盐酸与Na2CO3的物质的量之比大于1∶1时，才会生成CO2。解析11．下列除杂质的方法中正确的是()A．用通过盛有Na2O2干燥管的方法除去O2中的CO2B．用通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶的方法除去CO2中的HClC．用通入CO2的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3D．用加热分解法除去NaHCO3固体中的NH4HCO3解析B中CO2会与Na2CO3溶液反应，C中CO2与Na2CO3固体不反应，D中NaHCO3受热易分解。解析答案A答案12．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g答案C答案解析设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm84×210684×2－106＝62x0.31g84×2x＝620.31gx＝0.84g则原混合物中Na2CO3的质量为：5.00g－0.84g＝4.16g。解析二、非选择题13．工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降低温度至30～35℃，再通入过量的二氧化碳气体。因碳酸氢钠的溶解度较小而析出，反应的化学方程式为：CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后将碳酸氢钠加热分解制得碳酸钠。(1)写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______________________。(2)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？___________________________________________________________。答案(1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)不能。因为CO2在水中的溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO－3，没有NaHCO3析出答案14．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是_____________________，化学方程式是_____________________________。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________________________________________________，化学方程式是__________________________________________。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是____________，反应的化学方程式是____________________________。答案(1)将固体混合物加热2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)将固体混合物溶于水，通入CO2，在常温下风干(或减压蒸干)，避免NaHCO3分解Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)将固体混合物溶于水，加入适量的石灰水，过滤蒸干Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH答案解析除去杂质不能产生新杂质，主要成分不能减少，利用两种物质性质的差异采用适当的方法将杂质分离出去。解析15．现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3g。求碳酸钠在混合物中的质量分数(保留三位有效数字)。答案设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x44x106答案NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8444y44y84x＋y＝7.4g44x106＋44y84＝3.3g，解得x＝5.3gy＝2.1gw(Na2CO3)＝5.3g7.4g×100%≈71.6%。答案