2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）课件 新人教版第一册

[明确学习目标]1.了解硫在自然界的存在形态。了解硫的性质和用途。2.掌握SO2的化学性质及检验方法。学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。23学生自主学习一、硫的存在和性质1．硫的存在2．硫的物理性质(1)__________色晶体，质脆。(2)溶解性：__________于水，__________于酒精，__________于CS2。3．硫的化学性质硫在空气中燃烧：___________________。□06黄□07不溶□08微溶□09易溶□10S＋O2=====点燃SO2二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质①SO2与水的反应实验探究SO2是一种__________氧化物，溶于水生成__________而显酸性。亚硫酸__________，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个__________反应，用“”表示，化学方程式为_____________________。□09酸性□10H2SO3□11不稳定□12可逆□13SO2＋H2OH2SO3②SO2的漂白性实验探究③SO2与O2反应的化学方程式为______________________。□182SO2＋O2催化剂△2SO3(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。②用于_______________。2．三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：(1)能溶于水形成硫酸：______________________________。(2)能与碱反应：______________________________。(3)能与碱性氧化物反应：______________________________。□19杀菌、消毒□20SO3＋H2O===H2SO4□21SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O□22SO3＋CaO===CaSO43．硫化氢硫化物遇到酸时会产生硫化氢：Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示：依据物理性质，可以用CS2来洗涤。提示2．如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？提示：鉴别方法：①根据SO2具有刺激性气味鉴别。②根据SO2能使品红溶液褪色鉴别。③根据SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鉴别。不能用澄清石灰水鉴别，二者现象相同。提示23课堂互动探究一、硫的存在和性质1．硫的还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。2．硫的氧化性(1)与H2反应：S＋H2=====△H2S。(2)与Na反应：2Na＋S=====△Na2S。(3)与Fe反应：S＋Fe=====△FeS。(4)与Cu反应：2Cu＋S=====△Cu2S。(5)与Al反应：3S＋2Al=====△Al2S3。3．硫和NaOH溶液反应3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O[即时练]1．不能由两种单质直接化合而成的是()A．FeCl3B．Na2SC．Cu2SD．SO3答案D答案解析S与O2反应生成SO2，SO3不能由单质直接化合而成。解析2．下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在答案A答案解析硫与H2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。解析方法规律(1)硫在空气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。二、硫的氧化物SO2的化学性质(1)SO2的氧化性和还原性SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现为还原性。①氧化性与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②还原性SO2除了与O2反应外，还会与KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，从而使氯水褪色；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，从而使溴水褪色。(2)SO2具有酸性氧化物的通性①与碱性氧化物(如CaO)的反应：SO2＋CaO===CaSO3。②与碱的反应与NaOH溶液的反应：SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。与Ca(OH)2溶液的反应：SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O；SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。[知识拓展]H2S的化学性质(1)H2S可以在氧气中燃烧O2不足时：2H2S＋O2=====点燃2S↓＋2H2O；O2足量时：2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O。(2)H2S溶于水形成氢硫酸，澄清的氢硫酸放置一段时间会变浑浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的O2缓慢反应，产生不溶于水的单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。[即时练]3．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能B．都不能C．③④⑤D．只有⑤答案D答案解析①澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2，错误；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的也可能是CO2、HCl等酸性气体，错误；③使品红溶液褪色的也可能是Cl2，错误；④也可能是CO2，错误；⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一定为SO2，正确。解析4．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A答案解析SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3具有酸性，能使紫色石蕊变红。解析方法规律(1)二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。(2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液。(3)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。本课归纳总结1.硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在O2中燃烧生成SO2。2．SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO===CaSO3。3．SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。2SO2＋O2催化剂△2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。4．SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。5．SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反应。23学习效果检测1．下列说法正确的是()A．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同D．SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成答案B答案解析硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C错误；亚硫酸不是强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D错误。解析2．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案B答案解析硫可依次发生以下反应：S＋O2=====点燃SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，SiO2、CuO、Fe3O4均不可与水反应。解析3．(双选)下列几种溶液既能鉴别CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是()A．溴水B．酸性KMnO4C．饱和NaHCO3溶液D．澄清石灰水答案AB答案解析CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象，不能检验SO2的存在，澄清石灰水能与CO2反应，也能与SO2反应，且现象相同，不能用来鉴别CO2和SO2。解析4．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4()(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O()(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O()(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O()答案(1)B(2)A(3)D(4)D答案解析(1)反应式S＋4O2→S＋6O2－4，说明SO2具有还原性。(2)SO2使H2S中的S－2被氧化为S，说明具有氧化性。(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。解析5．已知X、Y都是有刺激性气味的气体，其中X为黄绿色，Y为无色。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式。X________、Y________、A________、B________、C________。(2)反应①的化学方程式为____________________________________，反应②的离子方程式为_______________________。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋答案解析A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2－4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。解析6．A、B两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉：________________。(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：___________。(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但等体积的二者溶于水后的溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_______________。答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl答案解析由题给信息可推知：A为Cl2，B为SO2。解析