2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（第1课时）课件 新人教

[明确学习目标]1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。3.理解氯水的成分及性质。4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。23学生自主学习一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为____________，氯原子容易_______________而形成Cl－，表现出典型的__________性。□01□02得到1个电子□03非金属(2)氯元素的存在氯在自然界中以__________态存在，主要以__________的形式存在于海水和陆地盐矿中。2．氯气的物理性质□04化合□05NaCl3．与金属单质的反应氯气是__________的非金属单质，具有很强的__________。氯气能与大多数金属化合，生成________________。□09很活泼□10氧化性□11金属氯化物(盐)4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的__________，反应的化学方程式是_______________________________。□05HClO□06Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为___________________________________。②不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反应方程式为____________________________________________。③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的__________，还可以用作__________。□07Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO□082HClO=====光照2HCl＋O2↑□09杀菌消毒□10漂白剂2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是___________________和水，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________。(2)漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是__________；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是__________。□11氯化物、□12次氯酸盐□13Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，□142Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O□15NaClO□16Ca(ClO)2(3)如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使__________成为主要成分，则得到漂粉精。(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的__________，又可作游泳池及环境的__________。□17次氯酸钙□18漂白剂□19消毒剂1．如何闻气体的气味？提示：用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔。提示2．铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？为什么？提示：三价铁。Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。提示3．通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？提示：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。提示4．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？试写出有关反应的离子方程式。提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生离子反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O。提示5．实验室中如何保存氯水？提示：氯水中的HClO见光或受热均易发生分解反应，因此新制氯水应密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。提示23课堂互动探究一、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属(如Fe)反应时得到高价金属氯化物(如FeCl3)；氯气不但能与活泼金属反应，也能与某些不活泼金属发生反应。2．燃烧是任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。3．描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小液滴，分散在空气中形成雾。[即时练]1．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤答案B答案解析氯气密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可以杀死田鼠。解析2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2答案D答案解析因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2、＋3价，Cu元素有＋1、＋2价，Al元素只有＋3价。解析二、氯气与水、碱的反应1．氯水的成分和性质(1)氯水的成分①氯水中的化学反应及有关电离方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。②氯水的成分——“三分子四离子”：(2)氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较3．漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO=====光照2HCl＋O2↑(用化学方程式表示)，所以漂白粉的保存方法是密封保存。[即时练]3．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是()①FeCl3②AgNO3③NaHCO3④MgCl2⑤KI⑥NaOHA．①②④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部答案B答案解析氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化性，因此与硝酸银、碳酸氢钠、碘化钾和氢氧化钠都能发生化学反应，而与FeCl3和MgCl2不反应，故选B。解析4．下列说法不正确的是()A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大答案D答案解析氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中光照后发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，氯化氢溶于水导致溶液中H＋浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误。解析方法规律新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。本课归纳总结1.氯气是一种黄绿色、有毒的气体。2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。3．氯水的成分——“三分子、四离子”。“三分子”为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。4．HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。23学习效果检测1．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色答案A答案解析新制氯水中次氯酸分子能使干燥的布条褪色，在光照条件下：2HClO=====光照2HCl＋O2↑，产生的气体为O2，新制氯水中的Cl－与AgNO3产生白色沉淀AgCl。故只有A正确。解析2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥答案C答案3．可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A．次氯酸能和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙能和碳酸反应答案D答案解析漂白性、不稳定和酸性的强弱无关，强酸和弱酸均能与碱发生中和反应，故A、B、C均不能证明。碳酸能和次氯酸钙反应并能生成HClO，说明HClO酸性弱于碳酸，故D可证明。解析4．将Cl2制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②答案D答案解析将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。解析5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在答案B答案解析次氯酸有强氧化性，能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中Cl2分子逐渐被反应而消失，不能说明含有次氯酸，故D错误。解析6．某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是___________________。(2)浓H2SO4的作用是______________________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示答案解析Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。解析