2020高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时）课件 新人教版第一册

[明确学习目标]1.掌握金属单质的共性。2.掌握钠、铝与氧气的反应，钠等活泼金属与水的反应。3.初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。23学生自主学习一、金属的通性1．存在自然界中的金属元素绝大多数以态存在，地壳中含量最多的金属元素是，其次是。2.物理性质具有金属光泽，不透明，易、、具有等。□01化合□02Al□03Fe□04导电□05导热□06延展性3．化学性质二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应2．铝与氧气的反应三、金属与酸、水的反应1．金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成和。□01盐□02氢气2．金属与水的反应(1)钠与水的反应反应的化学方程式：。在实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中。金属钠着火时，不能用灭火，可用来灭火。□082Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑□09水□10干燥沙土(2)铁与水蒸气的反应1．所有的金属在常温下都是固体吗？提示：不一定。如Hg在常温下为液体。提示2．钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中的氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？提示：铝形成的氧化膜是致密的，可以保护内层金属不被继续氧化，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的，不能保护内层金属。提示3．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。提示4．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。提示23课堂互动探究一、金属的通性1．物理性质2．原子结构与化学性质的关系3．重要化学性质[即时练]1．下列有关金属元素性质的叙述中正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在自然界中全部以化合态存在D．金属元素的单质在常温下均为固体答案B答案解析A项，有些金属离子处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋，错误；B项，金属元素在化合物中只显正价，无负价，正确；C项，有些不活泼金属如Au在自然界中以单质形态存在，错误；D项，汞在常温下为液态，错误。解析2．下列关于金属性质的叙述正确的是()A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气答案A答案解析金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故A正确，B、C、D不正确。解析方法规律金属活动性的判断方法(1)金属与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。(2)金属与同浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。(3)金属与盐溶液的反应，活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。(4)金属离子的氧化性强弱，金属阳离子的氧化性越强，其单质活动性越弱。二、金属与非金属的反应常见金属与非金属的反应(1)镁、铝具有很强的抗腐蚀性；Mg、Al化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，对内部金属起着保护作用，并且MgO、Al2O3熔沸点较高，常作耐火材料。(2)铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不同，证明氯气的氧化性强于硫。[即时练]3．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物由氧气的量决定B．铝箔在空气中受热可熔化且会剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧答案C答案解析钠与氧气的反应产物由反应条件决定，常温下二者反应生成Na2O，加热或点燃时生成Na2O2，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故铝箔在空气中不会燃烧，B错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失去电子被氧化，C正确；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误。解析4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大答案B答案解析根据电荷守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是Na0→Na＋1，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。解析方法规律在氧化还原反应中，当题目要求计算失电子总数，若由于信息不充足使失电子总数难于计算时，可把反应中氧化剂得电子总数计算出来，失电子总数和得电子总数是相等的。三、金属与酸、水的反应钠与酸和盐溶液反应的实质[即时练]5．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液答案D答案解析A项，钠与Cu(NO3)2反应生成沉淀Cu(OH)2，为蓝色，错误；B项，钠与稀H2SO4反应无沉淀生成，错误；C项，钠与NaCl溶液中的水反应无沉淀生成，错误；D项，钠与溶液中的水反应生成H2，同时生成Mg(OH)2白色沉淀，正确。解析6．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动答案D答案解析钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力的作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。解析方法规律金属钠活动性很强，与铁、锌等金属性质有较大差异，常温下，可与水剧烈反应。当钠与某些盐溶液反应时，应先考虑钠与水反应。本课归纳总结1.钠与氧气反应：常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====△Na2O2。2．铝在空气中生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化。3．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。4．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2。5．钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐溶液发生复分解反应。23学习效果检测1．对于金属的下列叙述正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属元素在自然界中多以游离态存在答案A答案解析用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热时，Al与空气中的O2迅速反应生成Al2O3薄膜，熔化后铝不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错误；金属元素在自然界中大部分以化合态存在，D错误。解析2．下列说法中错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈解析常温下，钠与O2反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能自燃。解析答案C答案3．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原答案C答案4．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割答案C答案5．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定答案C答案解析Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”。若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可知，生成Na2O的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2=====△Na2O2可知，生成Na2O2的质量为3.9g；故其产物应为Na2O和Na2O2的混合物。解析6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案C答案解析Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。解析