2020高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向课后提升练习课件 新人教

[A篇对点强化训练]1．常温下，下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈答案C答案解析A项，红墨水加到清水中使整杯水变红属于自发进行的变化，错误；B项，冰在室温下融化成水属于熵值增加的变化，是自发进行的，错误；C项，NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，不属于自发进行的变化，正确；D项，铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的变化，错误。解析2．在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是()A．只与焓变有关B．只与熵变有关C．由焓变和熵变共同决定D．与焓变、熵变皆无关答案C答案解析利用焓判据和熵判据来判断一个反应是否能够自发进行，即ΔH0，ΔS0的反应一定能自发进行。解析3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH0答案C答案解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS0时，反应一定能自发；若ΔH0，ΔS0，则反应一定能自发，若ΔH0，ΔS0，则反应一定不能自发，若ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0，则反应在一定温度下可以自发，选项A、B错误；C项中反应的ΔS0，若ΔH0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH0，正确；D项中反应的ΔS0，能自发，说明ΔH0，错误。解析4．下列说法正确的是()A．ΔH0，ΔS0，所有温度下反应均能自发进行B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生答案A答案解析ΔH0，ΔS0，则ΔH－TΔS0，反应在所有温度下均能自发进行，A正确；大部分化合反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，B错误；判断反应是否自发进行的依据是ΔH－TΔS，ΔH－TΔS＞0反应非自发进行，ΔH－TΔS0反应自发进行，C错误；自发反应也可能需要一定的条件，D错误。解析5．下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0答案B答案解析ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)为吸热反应，ΔH＞0，D错误。解析6．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH0ΔS0B．ΔH0ΔS0C．ΔH0ΔS0D．ΔH0ΔS0答案A答案解析当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋nc＋d，所以ΔS0；压强一定时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH0。解析7．往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变少并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行答案C答案解析通过实验现象可知该反应吸热，但仍能自发进行。解析8．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH0)或熵增加(ΔS0)的过程一定是自发的答案D答案解析焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH0、ΔS0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS0，反应自发进行，A、B、C均正确；放热过程(ΔH0)且熵增加(ΔS0)的过程一定是自发的，D错误。解析[B篇综合提升训练]9．下列关于ΔH－TΔS的说法中正确的是()A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS0的反应，在该条件下一定剧烈反应答案C答案解析ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；ΔH－TΔS0的反应能自发进行，但是该条件下反应不一定剧烈，如钢铁在自然界的腐蚀等反应比较缓慢，D错误。解析10．下列说法不正确的是()A．ΔH0、ΔS0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应的速率答案A答案解析A项，ΔG＝ΔH－TΔS0反应自发，则ΔH0、ΔS0的反应在高温下可自发进行，错误。解析11．下列说法正确的是()A．常温下，反应4Na(s)＋O2(g)===2Na2O(s)的ΔH0，ΔS0B．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH0C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．反应2SO2＋O2催化剂加热2SO3达平衡后，若升高温度，v(逆)增大，v(正)减小答案B答案解析选项A，Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成，故ΔH0，ΔS0；选项B，该反应在一定条件下能自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS0，则有ΔHTΔS，因ΔS0，T0，故有ΔH0；选项C，合成氨生产中将NH3液化分离，能使反应体系中NH3的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率；选项D，升温，v(正)、v(逆)均增大。解析12．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1答案D答案解析A项，ΔH0，ΔS0，任何温度下都不能自发进行，错误；B项，ΔH0，ΔS0，高温下不能自发进行，错误；C项，ΔH0，ΔS0，低温下不能自发进行，错误；D项，ΔH0，ΔS0，任何温度下都能自发进行，正确。解析13．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS0时能自发反应)()A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变答案A答案解析在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS0的方向进行，直至达到平衡态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→灰锡的ΔH－TΔS的问题。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。解析14．下列有关说法不正确的是()A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0，ΔS0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0答案B答案解析当ΔG＝ΔH－TΔS0时，反应能自发进行，A项，已知反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的ΔS0，所以反应的ΔH0，正确；B项，该反应ΔS0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，错误；C项，该反应为吸热反应，所以ΔH0；生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS0，正确；D项，该反应熵值增加，反应不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，正确。解析15.在一定条件下，某可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)达平衡后，A的转化率[α(A)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a＋bcB．该反应的ΔH0C．若T2T1，则该反应在低温下自发进行D．若T2T1，则该反应一定能自发进行答案D答案解析由图可知，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，因B物质呈固态，故ac，A项错误；当压强相同时，因T1、T2的大小关系未知，故不能确定该反应是放热反应，还是吸热反应，B项错误；若T2T1，则依据图像知，同一压强下，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH0，又ΔS0，所以该反应在高温下自发进行，C项错误；若T2T1，则依据图像知，同一压强下，升高温度A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH0，又ΔS0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。解析