2020高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第3课时）课时作业课件 鲁科版必修1

学习·理解1．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO2－4，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．HCO－3B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋答案C答案解析HCO－3和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在，A项错误；Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B项错误；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D项错误。解析2．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、K＋、SO2－3、Cl－B．Al3＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－答案B答案解析强酸性溶液中存在大量H＋。A项，SO2－3与H＋不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－不能大量共存；D项，HCO－3与H＋不能大量共存。解析3．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是()A．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3答案D答案解析题目中要求无色透明溶液，A项，MnO－4呈紫红色，错误；B项，Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和CO2－3会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。解析4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C．Zn2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4答案C答案解析Cu2＋显蓝色，MnO－4显紫色，A、D两项均不符合题意；CO2－3与H＋反应生成CO2气体，二者不能大量共存，B项不符合题意。解析5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3答案C答案解析“强酸性”则溶液中含大量H＋，因此A项OH－不能存在(与H＋反应生成H2O)；D项HCO－3不能存在(与H＋反应生成CO2和H2O)；“无色”则溶液中无有色离子，因此B项Cu2＋不存在(Cu2＋是蓝色)。解析6．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()A．H＋、K＋、CO2－3、NO－3B．OH－、Cl－、Na＋、NH＋4C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－答案C答案解析H＋与CO2－3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项错误；OH－和NH＋4结合生成弱电解质，不能大量共存，B项错误；Cu2＋有颜色，且Cu2＋与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。解析7．某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排出的废水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂所排废水中含有的三种离子是________、________、________(填离子符号)。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲、乙两个工厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后废水中主要含有______________(填化学式)，可用来浇灌农田。答案(1)K＋OH－Cl－(2)铁粉Ag(3)Ag＋和Cl－，Fe3＋和OH－KNO3答案解析(1)甲厂的废水呈碱性，则废水中含有OH－，可与OH－结合为沉淀的Fe3＋和Ag＋必在乙厂废水中，可与Ag＋结合为沉淀的Cl－必在甲厂废水中。K＋必在甲厂废水中，因为电解质溶液中不可能只有阴离子。(2)乙厂所排放的废水中所含的离子为Ag＋、Fe3＋和NO－3，所以加入铁粉可回收Ag。(3)KNO3既是钾肥，又是氮肥，所以是一种复合肥，含KNO3的滤液可用于浇灌农田。解析应用·实践8．下列能在无色透明的强碱性溶液中大量共存的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．Na＋、K＋、MnO－4、SO2－3答案B答案解析溶液无色透明，且溶液为强碱性，说明溶液中存在大量的OH－。A项，Mg2＋与OH－不能大量共存，错误；C项，HCO－3与OH－不能大量共存，错误；D项，MnO－4使溶液呈紫色，错误。解析9．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A．Na＋、NO－3、Ca2＋、Cl－B．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、SO2－4、OH－、Ba2＋D．MnO－4、SO2－4、NO－3、CO2－3答案A答案解析能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO－3与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋与SO2－4不能大量共存；D项，CO2－3与H＋不能大量共存。解析10．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋答案D答案解析NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D项正确。解析11．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次分离出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①答案B答案解析先滴加过量Ba(NO3)2溶液，只生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液只生成Mg(OH)2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液只生成AgCl沉淀。解析12．在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是()A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Cu2＋、NO－3、SO2－4、Cl－D．Ca2＋、NH＋4、CO2－3、Cl－答案C答案解析A、B两项，加入OH－不会产生沉淀；D项，Ca2＋与CO2－3不能大量共存；C项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。解析13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()A．Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋答案D答案解析设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO2－4与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg2＋。解析14．现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________________________；写出B与C反应的离子方程式：________________________。答案(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓答案解析根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。解析迁移·创新15．某溶液中可能含有K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4。为鉴别其成分进行如下实验：①取该溶液100mL，加入过量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧，Fe(OH)3分解得到H2O和4.0g固体Fe2O3。②向①的滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到6.99g不溶于稀硝酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．一定含有K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4B．不可能同时含有K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．一定不含K＋D．一定含有Cl－，且c(Cl－)≥0.9mol·L－1答案D答案解析由电荷守恒可知，若溶液不含K＋，则n(Cl－)＝0.09mol；若溶液含K＋，则n(Cl－)0.09mol。解析