2020高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类（第2课时）课件 鲁科版必修1

[学习目标]能举例说明胶体的典型特征、生活中的简单应用及胶体的制备和提纯。23自主学习1.分散系及溶液、胶体、浊液的比较(1)分散系：是一种(或几种)物质()分散到另一种物质()里形成的体系。(2)根据分散质可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。□01分散质□02分散剂□03微粒直径的大小2．胶体的性质和应用23课堂探究一、胶体的性质及应用[交流研讨]1．依据前面所学，如何给分散系分类？提示：①按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系；②按照分散质粒子大小分类：溶液、胶体、浊液。提示2．胶体带电吗？提示：有的胶体粒子会吸附分散系中的离子而带上电荷，但胶体呈电中性，不带电。提示[点拨提升]1．溶液、浊液、胶体的鉴别方法是：胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别。2．不是所有胶体微粒都带电荷，例如，淀粉胶体微粒不带电荷。3．使胶体聚沉的方法：加入可溶性电解质、加热、搅拌或加入带相反电荷胶体微粒的胶体。知识拓展1．按分散质粒子大小的分类是从本质上对分散系进行的分类。2．胶体的应用(1)利用胶体聚沉性质：明矾、可溶性铁盐作净水剂；石膏或盐卤制豆腐，FeCl3止血、解释河流入海处形成沙洲等。(2)利用胶体电泳现象：工厂静电除尘等。(3)利用胶体微粒不能透过半透膜：血液透析等。[练习与活动]1．下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．溶液是电中性的，胶体是带电的D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体答案B答案解析胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1nm以下的小分子或离子透过，1nm以上的粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；有些胶体中的胶粒带电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100nm之间的纳米材料若形成分散系，则该分散系属于胶体，D项错误。解析2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤制豆腐C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱答案C答案解析明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的原理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中悬浮的灰尘微粒在空气中形成胶体，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。解析二、胶体的制备及分离提纯[交流研讨]1．依据分散质颗粒大小如何分离胶体？提示：过滤——分离胶体与浊液；渗析——分离胶体与溶液。提示2．依据分散质颗粒的大小和组成如何制备胶体？提示：①依据分散质颗粒大小可用物理研磨法——如制豆浆；②依据组成特点可用生成不溶物的反应来制备胶体，如沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体。提示[点拨提升]1．Fe(OH)3胶体的制备及检验(1)制备原理：FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(2)制备操作：①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。(3)胶体检验：用一束可见光照射该液体，若从入射光的侧面能看到一条光亮的通路，说明制备成功。2．胶体的分离方法(1)胶体微粒能透过滤纸，而浊液中的微粒不能透过滤纸，故用过滤的方法可分离胶体和浊液。(2)胶体微粒不能透过半透膜，而小分子和离子能透过半透膜，将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶体微粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，故能使杂质分子或离子进入蒸馏水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求的话，可以把蒸馏水更换后继续进行渗析，直至达到要求为止。如图所示，可除去淀粉胶体中的氯化钠。知识拓展制备Fe(OH)3胶体时注意的事项(1)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使氢氧化铁胶体聚沉。(2)形成氢氧化铁胶体(得到红褐色分散系)时，停止加热，否则，氢氧化铁胶体会发生聚沉。(3)在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌易发生聚沉。[练习与活动]3．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()答案C答案解析胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1nm且小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。解析4．某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质：(1)把饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应方程式为________(填字母，下同)。a．FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3HClb．FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是________。a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象b．向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察阴极颜色是否变深(3)取少量的氢氧化铁胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，其现象是________。a．出现红褐色沉淀b．红褐色溶液变棕黄色c．先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解(4)氢氧化铁胶体稳定存在的原因是________。a．胶体微粒直径小于1nmb．胶体微粒均带正电荷c．胶体微粒能透过滤纸答案(1)b(2)a(3)c(4)b答案解析(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式中Fe(OH)3后边应注明胶体，而不是“↓”。(2)用一束光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象，是检验分散系的最简单的方法。(3)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时，硫酸电离出的硫酸根离子使胶体聚沉形成沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。(4)由于氢氧化铁胶体微粒均带正电荷，胶体微粒之间相互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在。解析本课小结1．分散质微粒的大小与分散系类别的关系三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。分散系的性质，如是否均匀、稳定等都由分散系微粒直径的大小决定。2．胶体的性质(1)丁达尔现象(效应)——用于鉴别胶体与溶液。(2)电泳——证明胶体微粒带电。(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加与胶体微粒带有相反电荷的胶体。3．胶体的制备如FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl