2020高考化学总复习 第十一章 化学实验基础 高考作业35 物质的检验、分离和提纯课件

高考作业(三十五)物质的检验、分离和提纯A组全员必做题1．(2019·烟台期末)清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙解析文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同，故选A项。答案A2．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有②③⑤。答案B3．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是()A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气解析乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。答案C4．(2019·河北教学质量监测)下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()解析A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。答案D5．(2019·华中师大附中模拟)银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的方法有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验的仪器和操作正确的是()A．用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C．用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D．结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开解析分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，A项错误；振荡过程中会有有机物蒸气产生，为保持分液漏斗内外压强相等，应不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，B项正确；用装置c进行蒸馏操作，温度计是用来测蒸气的温度，故应置于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；过滤时必须用玻璃棒引流，D项错误。答案B6．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()解析有机反应通常不彻底，A项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D项错误。答案B【素养立意】本题针对物质所含杂质选择除杂试剂及分离方法进行判断，体现了“评价”的思想。高考命题时往往针对物质的一些性质设计陷阱，所以在化学复习过程中要熟练掌握中学化学重要物质的性质。7．(2019·山西联考)实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是()A．操作Ⅰ一定是过滤，其目的是将固液分离B．可以提纯含少量杂质水的酒精C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D．不能提纯含少量碳酸钙杂质的氯化钠解析操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，A项错误；B项是除去杂质水，而操作Ⅰ中加入了水，B项错误；提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却结晶法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，C项正确；操作Ⅰ为溶解，碳酸钙不溶于水，操作Ⅱ为过滤，得到氯化钠溶液，操作Ⅲ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，D项错误。答案C8．(2019·银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．NaOH溶液(盐酸)解析无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。答案A9．(2019·沈阳四校联考)下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A．①②③④B．①②C．②③D．①②④解析Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取少许等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，没有立即产生气泡，当CO2－3完全转化成HCO－3后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D10．下列有关实验操作及现象与结论都正确的是()解析可能是氯气、臭氧、二氧化氮气体等，A项错误；硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应，溶液变黄色，生成了铁离子，B项错误；向澄清石灰水中通入适量CO2，也能产生白色沉淀，C项错误；红褐色沉淀是氢氧化铁，该固体可能是NaOH、Na、Na2O、Na2O2等，D项正确。答案DB组重点提升题11．(2019·黄冈中学三模)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图所示，加热及夹持装置已略)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油大多是柠檬烯()提取柠檬烯的实验操作步骤：(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是()A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C．长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D．要得到纯精油，还需要用到的分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏解析柠檬烯不溶于水且密度比水小，所以如果馏出液中无明显油珠，说明蒸馏完成，A项正确；蒸馏结束后，应该先将乙装置中的导管从液体中移出，再停止加热，否则会发生倒吸，B项错误；加热或有气体产生的实验中，要防止气体膨胀产生危险，所以图中长导管可以起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸的作用，C项正确；得到的是粗产品，还含有杂质，要想得到纯精油，还需要进一步提纯，D项正确。答案B12．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(填化学式)。(2)“除杂”时加入Ca(ClO)2、MgO的作用分别是__________________、________________________________________________________________。(3)判断“除杂”基本完成的方法是________________________________________________________________________________________。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_____________________________。H2SO4SiO2将Fe2＋氧化成Fe3＋调节溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去取少量滤液于试管中，酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变成红色，说明除杂基本完成防止MgSO4·7H2O结晶析出解析(1)由目标产物MgSO4·7H2O可知“酸解”时加入的酸是H2SO4。根据表格中硼镁泥的主要成分可知只有SiO2不溶于H2SO4，“滤渣1”中主要成分为SiO2。(2)加入Ca(ClO)2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入MgO的目的是消耗过量的H2SO4，调节溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。(3)可以通过检验滤液中是否含有Fe3＋来判断“除杂”是否完成。(4)较低温度下，MgSO4·7H2O的溶解度减小，会结晶析出，造成产品损失，所以分离滤渣3应趁热过滤。C组自我挑战题13．以磷矿石[有效成分为Ca3(PO4)2]为原料，制备纯度较高的复合肥磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，其工艺流程如图所示：已知：磷酸氢二铵较为稳定，是一种速效肥料，常温下水溶液呈弱碱性，pH＝8.0。回答下列问题：(1)将磷矿石粉碎、用较浓的硫酸浸取的理论依据是_____________________________________________________________。(2)实验室中进行操作a时，必须用到下列仪器中的________(双选；填选项字母)。为了得到目标产物，要将装置1中溶液的pH控制在________左右。增大固体表面积、增大反应物浓度(较浓的硫酸)能增大化学反应速率DE8.0(3)操作b为________________________________。(4)操作c为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用________(填选项字母)进行洗涤，其优点是______________________________________________。A．冷的纯水B．自来水C．稀硫酸D．氨水(5)本工艺流程中操作d的目的是_______________________________________________________________________________________________。蒸发浓缩、冷却结晶A既能洗去可溶性杂质，又能降低产品的溶解损耗循环利用滤液和洗涤液，能提高原料的利用率解析(1)增大固体表面积(矿石粉碎)、增大反应物浓度(较浓的硫酸)都能增大化学反应速率。(2)操作a为过滤除去CaSO4等不溶性杂质，过滤所需仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒等。磷酸氢二铵水溶液的pH＝8.0，故要将装置1中溶液的pH控制在8.0左右。(3)因为(NH4)2HPO4较稳定，受热不易分解，所以从溶液中得到(NH4)2HPO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)用冷的纯水洗涤既能洗去可溶性杂质，又能降低产品的溶解损耗。(5)通过操作c，分离出磷酸氢二铵晶体后的滤液和洗涤液中均含有(NH4)2HPO4，最后通过操作d循环利用滤液和洗涤液，能提高原料的利用率。14．氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等。它是一种白色立方结晶或粉末；微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，溶于浓盐酸。实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：(1)甲组同学选择图1所示的装置制取氧气。①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(填化学式)。②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作步骤：_______________________________________________________________________________________________________________________。锥形瓶H2O先打开分液漏斗的玻璃塞或把玻