2020高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 高考作业21 化学反应速率课件

高考作业(二十一)化学反应速率A组全员必做题1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大解析能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。答案C2．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。答案B3．(2019·贵阳质检)已知某化学实验的结果如下表：下列结论正确的是()A．v1v2v3B．v3v2v1C．v1v3v2D．v2v3v1解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比较强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。答案A4．(2019·松原模拟)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大解析增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，A项错误；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D项错误。答案C5．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是()A．45v(NH3)＝v(O2)B．56v(O2)＝v(H2O)C．23v(NH3)＝v(H2O)D．45v(O2)＝v(NO)解析由已知可得14v(NH3)＝15v(O2)＝14v(NO)＝16v(H2O)，据此可知，A项应为54v(NH3)＝v(O2)；B项应为65v(O2)＝v(H2O)；C项应为32v(NH3)＝v(H2O)；D项正确。答案D6．(2019·试题调研)在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：根据表中数据可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1解析分析表中数据可知，反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。答案C【素养立意】化学反应速率和化学平衡是高考的考查热点，该类题通常结合数据表或图象考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断、化学平衡移动原理以及平衡常数、转化率、化学反应速率的计算。7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)＝0.5mol/(L·s)，v(B2)＝1.5mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)。则x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。答案D8.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A项正确；前2min，v(A)＝0.4mol·L－1－0.2mol·L－12min＝0.1mol·L－1·min－1，B项正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C项错误；根据图象，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D项正确。答案C9．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可由下表中数据确定。由此可推得m、n值是()c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1、n＝1B．m＝12、n＝12C．m＝1、n＝12D．m＝12、n＝1解析设三组数据编号分别为①②③，则由②①＝2.0k1.0k＝2＝k2.0m×1.0nk1.0m×1.0n＝2m，解得m＝1；由③②＝4.0k2.0k＝2＝k2.0m×4.0nk2.0m×1.0n＝4n，解得n＝12，故选C。答案C10．以反应5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得酸性KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和实验②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用解析要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，A项正确；c(KMnO4)＝0.010×4.02.0＋4.0mol·L－1＝6.67×10－3mol·L－1，酸性KMnO4溶液的褪色时间为40s，则v(KMnO4)＝6.67×10－3mol·L－1÷40s＝1.67×10－4mol·L－1·s－1，B项错误；探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，必须满足除了浓度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是①和②，C项正确；实验①和实验②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用，D项正确。答案B解后反思在探究温度、浓度、压强等对化学反应速率的影响时，需要注意对控制变量法的应用。影响化学反应速率的因素有多种，控制其他条件不变，只改变某一个条件，从而探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查考生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在近几年高考试题中有所涉及。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些，然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。11．回答下列问题：(1)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。①A在5min末的浓度是____________。②v(B)＝_____________________。③x＝______________。(2)在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－12①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_________________。②后4min内用HCl表示的平均反应速率是___________________。③前2min与后4min相比，反应速率______________较快，其原因是____________________________________________________。0.25mol·L－1·min－10.25mol·L－1·min－1前2min在其他条件不变时，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而反应速率随之减小解析(1)D的反应速率v(D)＝0.5mol·L－15min＝0.1mol·L－1·min－1，又因C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，x＝2，v(B)＝12v(C)＝0.05mol·L－1·min－1。由于c(A)∶c(B)＝3∶5，所以(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，得a＝1.5，则5min末A的浓度为1.5mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.75mol·L－1。(2)①反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气，则氢气的物质的量是0.05mol。根据方程式2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，生成氯化亚铁0.05mol，其浓度是0.5mol·L－1，所以用氯化亚铁表示的反应速率是0.5mol·L－1÷2min＝0.25mol·L－1·min－1。②氯化氢的物质的量是0.4mol，而铁是0.1mol，所以在后4min内消耗氯化氢的物质的量是(0.1mol－0.05mol)×2＝0.1mol，所以用氯化氢表示的反应速率是1.0mol·L－1÷4min＝0.25mol·L－1·min－1。③根据①②可知，前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2min。这是由于随着反应的进行，反应物氢离子的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。B组重点提升题12．反应aA＋bB催化剂cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：请回答下列各题：(1)反应的化学方程式为_________________的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_____________________。(3)由计算可知，第Ⅰ阶段20min时，C的平均速率v1(C)＝__________________。A＋3B2CvⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)0.05mol·L－1·min－1解析(1)反应达到平衡时，Δn(A)＝2.0mol－1.0mol＝1.0mol，Δn(B)＝6