2020高考化学一轮复习 第四章 专题讲座（四） 常见气体的实验室制备课件 新人教版

专题讲座(四)常见气体的实验室制备1．气体制备的一般流程2．常见气体的制备装置类型固体＋固体加热固体＋液体加热固(或液)体＋液体不加热装置适用的气体O2、NH3Cl2H2、CO2、NO2、O2、NH33.常见净化装置装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗液装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算4.气体收集方法收集方法排水(液)法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水(液)反应且难溶于水(液)收集的气体密度明显比空气大，不与空气中成分反应收集的气体密度明显比空气小，不与空气中的成分反应收集装置收集方法排水(液)法向上排空气法向下排空气法举例O2、H2、Cl2(饱和食盐水)、NO、CO、CO2(饱和NaHCO3溶液)等SO2、NO2、CO2、Cl2等H2、NH3、CH4等5.尾气的处理(1)无毒、无害气体直接排空，无须处理，如N2、O2、CO2等。(2)溶解度较小的有毒气体，可直接通入某种特定试剂中吸收除去(如图甲)，如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。(3)对于溶解度很大的气体，吸收时应防止倒吸(如图乙)。(4)可燃性气体可用点燃或转化的方法除去(如图丙)，如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO转化除去；也可以收集后集中处理(如图丁)。6．常见制气装置的延伸与创新(1)固体＋液体或液体＋液体――→△气体发生装置：(2)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：1.实验室制取、收集干燥的以下6种气体①CO2②H2S③NO2④O2⑤Cl2⑥NH3如图装置可适用的气体是________；干燥装置不适用的是________；收集装置不适用的是________。答案：①④②⑥⑥2．为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)含有HCl杂质的气体①CO2(HCl)：____________________________________；②SO2(HCl)：____________________________________；③Cl2(HCl)：____________________________________。(2)中性气体中含有酸性杂质气体①O2(Cl2)：______________________________________；②CO(CO2)：____________________________________；③NO(NO2)：____________________________________。(3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体CO2(SO2)：_____________________________________。(4)含有O2杂质的气体①CO2(O2)：____________________________________；②N2(O2)：_____________________________________。(5)HCl(Cl2)：___________________________________。答案：(1)①饱和NaHCO3溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和食盐水(2)①NaOH溶液②NaOH溶液③H2O(3)饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液(4)①灼热Cu网②灼热Cu网(5)CCl43．NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________，原因是_____________________________________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________________________________________________________________。答案：(1)A、C、G(2)①产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液4．Cl2和SO2是中学化学中常见气体。某实验小组用工业上废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计操作流程如下：(1)除酒精灯、三脚架外，①中所需容器和夹持仪器分别为________、________；①⑥中都用到的仪器就是________。(2)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：选项应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________________________________。解析：(1)灼烧固体使用坩埚，坩埚夹持仪器为坩埚钳；灼烧及从溶液中获得溶质的操作均用到玻璃棒。(2)根据S、O的质量比求出X为S2O2－3，根据现象判断氧化产物和还原产物。(3)实验室制取NO气体通常用铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，不宜用排空气法收集NO气体，应用排水法收集NO，故装置Ⅱ和Ⅳ错误。装置Ⅰ和Ⅲ比较，Ⅰ更简单，A中Cu与稀硝酸反应生成NO气体，B中盛满水，用排水法收集NO。答案：(1)坩埚坩埚钳玻璃棒(2)Cl2＋S2O2－3＋H2O===S↓＋SO2－4＋2Cl－＋2H＋(3)①Ⅰ②见表选项应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸制取NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中