2020高考化学一轮复习 第九章 第2讲 乙醇、乙酸、基本营养物质课件 新人教版

第2讲乙醇、乙酸、基本营养物质最新考纲要求核心素养脉络1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3．了解常见高分子材料的合成及重要应用。4．以上各部分知识的综合应用。1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。3．科学态度与社会责任：通过高分子材料的合成等赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过分析高分子材料的利弊建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一乙醇和乙酸的性质一、烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被a其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。2．官能团(1)概念：决定有机化合物____________的原子或原子团。(2)几种常见官能团的名称及符号。名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基符号_____________________________________________化学特性—Cl—NO2—OH—COOH二、乙醇和乙酸1．分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团乙醇C2H6O_______________________________________乙酸C2H4O2__________________________________________CH3CH2OH—OHCH3COOH—COOH2.物理性质名称俗名色味状态溶解性挥发性乙醇______无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色____________气味液体易溶于水易挥发酒精有刺激性3.化学性质(1)乙醇：写出相关的化学方程式注意乙醇的化学性质与羟基的关系①与钠反应时，只断裂a处键。②乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。③乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。(2)乙酸：写出相关的化学方程式4．用途名称用途乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用酒精乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等[思维诊断1]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)乙醇不能发生取代反应()(2)乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂()(3)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水()(4)乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH()(5)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物()×√√√×(6)用食醋可除去热水壶内壁的水垢()(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2()(8)用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯()(9)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，仅用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯()(10)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸()×√√√×[思维诊断2]CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？提示：不同，与NaOH反应断键部位是氢氧键，与乙醇反应断键部位是碳氧键。教材习题创编1．将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③乙酸的三个烧杯中，产生气体的速率由快到慢的顺序为________。解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________。答案：③①②H2O、CH3CH2OH和CH3COOH都含有羟基，但羟基的活动性不同，其活动性顺序为CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH2．现有四种物质：A：CH2===CHCH2OH、B：、C：CH2===CHCOOH、D：CH3COOH，完成下列问题：(1)加入钠，发生反应的为________(填字母)，现象为___________________________________，发生反应的化学方程式为______________________，反应类型为______________。(2)加入溴水，发生反应的为________(填字母)，现象为_______________________________________，发生反应的化学方程式为_______________________，反应类型为________。(3)加入NaHCO3溶液，发生反应的为________(填字母)，现象为______________________________，发生反应的化学方程式为_________________________，反应类型为________。答案：(1)ACD放出气体2CH2===CHCH2OH＋2Na―→2CH2===CHCH2ONa＋H2↑、2CH2===CHCOOH＋2Na―→2CH2===CHCOONa＋H2↑、2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑置换反应(2)ABC溴水褪色加成反应(3)CD放出气体CH2===CHCOOH＋NaHCO3―→CH2===CHCOONa＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑复分解反应乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团—HC2H5—遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红乙酸水乙醇碳酸与Na反应反应反应反应与Na2CO3溶液反应水解不反应反应羟基氢的活动性强弱CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH羟基氢的活动性强弱关系：强酸弱酸H2O醇。1．关于有机物的性质叙述正确的是()A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等D解析：选D。该有机物分子中含有的—COOH、—OH，均能与Na反应，1mol该有机物可以与2molNa发生反应，A错误；有机物分子中含羧基和酯基，能与NaOH溶液反应，1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应，B错误；碳碳双键、苯环均可以与氢气发生加成反应，1mol该有机物可以与4molH2发生加成反应，C错误；1mol该有机物可以与足量Na发生反应生成1molH2，与足量NaHCO3反应可以生成1molCO2，产生的气体在相同条件下体积相等，D正确。2．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是()①CH3CH(OH)COOH②HOOC—COOH③CH3CH2COOHA．①②B．②③C．③④D．①④D解析：选D。有机物分子里的羟基和羧基都可以与Na反应放出H2，而只有羧基与Na2CO3溶液反应放出CO2，所以，当有机物分子中含羧基时，等质量的有机物分别与Na和Na2CO3反应，放出的气体体积相等；当有机物既有羧基又有羟基时，与Na反应的官能团比与Na2CO3溶液反应的官能团多，所以VA总是大于VB。故选D。3．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸羟基丁二酸)是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3D解析：选D。苹果酸中含有—COOH、—OH，能发生酯化反应，因含有—OH，能发生催化氧化反应；又因与羟基相连的碳原子的邻位碳上有氢原子，故还能发生消去反应，故A、B、C项均正确；D项中苹果酸与Na2CO3反应，不一定消耗2molNa2CO3，如＋Na2CO3→＋CO2↑＋H2O。1．制备原理CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。其中浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。2．反应特点3．试剂(1)向试管内加入化学试剂的顺序：向乙醇中缓缓加入浓硫酸、乙酸，并不断搅拌，注意不能向浓硫酸中加入乙醇或乙酸，防止液体溅出伤人。(2)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。(3)饱和Na2CO3溶液的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。4．装置(1)长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。(2)碎瓷片的作用：防止暴沸。(3)长导管位置：接近液面但不插入液面，防止倒吸。5．加热(1)刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发，并使二者充分反应。(2)反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯挥发出来。6．产物分离用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。7．提高产率采取的措施(1)浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。(2)加热将生成的酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。(3)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。4．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是______________________。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________、________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________________________。答案：(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即可)浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率(2)消耗乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置(4)原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏5．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度g·cm－3沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是____________。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量