2020高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类水解课件 新人教版

第3讲盐类水解最新考纲要求核心素养脉络1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。4．能利用电离平衡常数(Kh)进行相关计算。1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2．科学探究与创新意识：能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一盐类水解的概念及规律一、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成____________的反应。二、实质盐电离―→弱酸的阴离子―→结合____弱碱的阳离子―→结合______―→破坏了__________________―→水的电离程度______―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大三、特点四、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_____________________否中性pH＝7盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_________________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_____________________________________________是NH＋4、Cu2＋酸性pH7是CH3COO－、CO2－3碱性pH7[思维诊断1]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()×√×√×五、掌握盐类水解离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：_________________________________________;___________________________________________。Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2S水解反应的离子方程式：___________________________、______________________________。3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：_____________________________________________。4．相互促进水解且有沉淀生成的离子组由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋[思维诊断2]按要求书写离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性_________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性_________________________________________________、_________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体_________________________________________________。(5)NaClO溶液呈碱性的原因_________________________________________________。提示：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(5)ClO－＋H2OHClO＋OH－教材对接高考1．(RJ选修4·P52T1改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤C2．(溯源题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2017·高考全国卷Ⅰ，13C改编)己二酸(H2X)为弱酸，NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)()(2)(2017·高考江苏卷，14A)浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者()(3)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－＞1()(4)(2016·高考上海卷，6B)0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，证明乙酸是弱酸()×√×√探源本高考题组源于教材RJ选修4P55“思考与交流”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。5．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。1．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示。图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB解析：选B。酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。2．(2019·河北石家庄模拟)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液，pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDA解析：选A。根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归纳AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HDAC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HCBC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HCBD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，故选A。3．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是()A．①②B．③④C．②③D．①④B解析：选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。考点二盐类水解的影响因素一、影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性______。越大越强2．外因溶液的浓度：溶液越稀水解程度______温度：温度越高水解程度______外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的水解程度______碱：弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的水解程度______越大越大增大减小减小增大例如，不同条件对Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。条件移动方向H＋数pH水解程度现象升温____________________________________通HCl____________________________________加H2O____________________________________加NaHCO3________________________________________________向右增多减小增大颜色变深向左增多减小减小颜色变浅向右增多增大增大颜色变浅向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体二、盐的水解常数(Kh)MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。Kh＝cHA·cOH－cA－＝cHA·cOH－·cH＋cA－·cH＋＝KwKa(Ka——HA的电离常数)。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝KwKb。[思维诊断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()×√√√(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3＋cCl－增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()×××教材对接高考1．(RJ选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体B2．(溯源题)(2018·高考北京卷)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实