2020高考化学大一轮复习 第十一章 物质结构与性 第3节 考点2 常见晶体类型的结构和性质课件

物质结构与性质(选修3)第十一章第三节晶体结构与性质考点2常见晶体类型的结构和性质栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．四类晶体的比较【知识梳理】比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子_________________________________________________粒子间的相互作用力__________________________________________硬度________________有的________，有的________________熔、沸点________________有的________，有的________________分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键较小很大很大很小较大较低很高很高很低较高比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱、绝大部分盐2．典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解金刚石①每个碳与相邻________个碳以共价键结合，形成正四面体结构；②键角均为____________；③最小碳环由______个C构成且六原子不在同一平面内；④每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为______________________原子晶体SiO2①每个Si与______个O以共价键结合，形成正四面体结构；②每个正四面体占有1个Si,2个O，n(Si)：n(O)＝______；③最小环上有________个原子，即6个O,6个Si4109°28′61∶241∶212晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰①8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有________个离子晶体NaCl型①每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有________个；②每个晶胞中含________个Na＋和________个Cl－121244晶体晶体结构晶体详解离子晶体CsCl型①每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有________个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；②如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－混合晶体石墨层内每个六边形占有2个C，C原子数与C—C键数之比为________82∶3晶体晶体结构晶体详解简单立方堆积典型代表为Po，配位数为________，空间利用率52%金属晶体面心立方最密堆积又称为铜型，典型代表为Cu、Ag、Au，配位数为________，空间利用率74%612晶体晶体结构晶体详解体心立方堆积又称为钾型，典型代表为Na、K、Fe，配位数为______，空间利用率68%金属晶体六方最密堆积又称为镁型，典型代表为Mg、Zn、Ti，配位数为______，空间利用率74%8123．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位kJ·mol－1。(2)影响因素。①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越________。②离子的半径：离子的半径越________，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越_______，且熔点越高，硬度越______。大小稳定大考点突破2晶体类型的判断★★★1．(1)C60属于____________晶体，石墨属于______________晶体。(2)NH4Cl固体的晶体类型是____________。(3)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====CuNF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有____________(填序号)。a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体【答案】(1)分子混合(2)离子晶体(3)abd2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：晶体熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A________、B________、C________。(2)晶体的类型分别是A________、B________、C________。(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B________、C____________。【答案】(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力3．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是__________________。【答案】CaOBaONaClKCl晶体熔、沸点的高低比较★★★4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HFHBrHClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C5．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于____________层，配位数是____________；B属于____________层，配位数是____________。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是______________。对晶胞结构的考查★★★【答案】(1)非密置4密置6(2)616．(2014·全国卷Ⅰ，37节选)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度为_________g·cm－3(不必计算出结果)。【答案】124×276.022×1023×0.405×10－73【解析】面心立方堆积晶体中，原子的配位数为12；该晶胞中含有Al原子数目为18×8＋12×6＝4，根据(0.405×10－7)3ρ＝27×4NA，解得ρ＝4×276.02×1023×0.405×10－73g·cm－3。