2020高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1节 考点1 化学反应速率课件

化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考纲解读考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018·全国卷Ⅰ28(1)(2)，全国卷Ⅱ27(2)，全国卷Ⅲ28(3)；2017·全国卷Ⅲ28(4)；2016·全国卷Ⅱ27，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ27、28预计2020年高考将主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识以及运用，对化学方程式中各物质的化学计量数关系进行相关的计算，运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素等，复习备考时应予以关注。考点1化学反应速率栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．化学反应速率【知识梳理】快慢减小增加mol·L－1·min－1mol·L－1·s－12．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的____________之比。如在反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。不同化学计量数3．注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的______速率，而不是______速率，且只取____值。(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能______，但表示反应的快慢程度________。(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。平均瞬时正不同相同4．反应速率的实验测定(1)可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强。(2)依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()(3)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()(7)在2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1()(8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×2．在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物是______，生成物是_____________________________，反应方程式为______________________________________________。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝___________________________________。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。【答案】(1)H2和I2HIH2(g)＋I2(s)===2HI(g)(2)0.0395mol·L－1·s－1(3)否考点突破2化学反应速率的计算★★★★1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1【答案】C2．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为()A．0.0380mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1【答案】B实验编号12345c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01530.02270.01510.0228【解析】当c(HI)＝0.100mol·L－1，c(H2O2)＝0.100mol·L－1，v＝0.00760mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比，所以当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1，v＝0.00760mol·L－1·s－1×5×4＝0.152mol·L－1·s－1。3．(2018·江西临川一中模拟)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)===Y(g)＋3Z(g)。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为__________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为________________。【答案】0.03mol·L－1·min－120%0.45mol·L－1【解析】2X(g)===Y(g)＋3Z(g)n(始)3mol00Δnxx232xn(末)3mol－xx232x由题意：3mol－x＋x2＋32x3mol＝1.2故x＝0.6mol，所以v(Y)＝0.62mol2L×5min＝0.03mol·L－1·min－1α(X)＝0.63×100%＝20%，c(Z)＝32×0.6mol2L＝0.45mol·L－1。计算化学反应速率的三种常用方法(1)定义式法：根据v＝Δc/Δt进行计算。(2)比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。(3)三段式法(具体步骤如下)：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。例如，反应mA＋nBpCt0s浓度/(mol·L－1)ab0转化浓度/(mol·L－1)xnxmpxmt1s浓度/(mol·L－1)a－xb－nxmpxm则v(A)＝xt1－t0mol·L－1·s－1v(B)＝nxmt1－t0mol·L－1·s－1v(C)＝pxmt1－t0mol·L－1·s－1化学反应速率大小的比较★★★4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1【答案】C【解析】换算成用同一物质表示速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的为C项。5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1，②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较正确的是()A．④③＝②①B．①④②＝③C．①②③④D．④③②①【答案】B【解析】可用比值法进行反应速率大小比较，vA1＝0.45mol·L－1·s－1；vB3＝0.2mol·L－1·s－1；vC2＝0.2mol·L－1·s－1；vD2＝0.225mol·L－1·s－1，故①④②＝③，B项正确。定量法比较化学反应速率的大小由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。①转化同一物质法：将同一反应中用不同物质表示的反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率，再比较数值大小。②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB===pC＋qD，若vAm＞vBn，则反应速率v(A)＞v(B)。