2020春高中化学 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇课件 鲁科版

第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇[学习目标]1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质。3.认识乙醇的官能团和乙醇性质之间的关系，加深对结构决定性质的理解。1．“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。2．乙醇能燃烧，其燃烧产物是CO2和水，如何通过实验证明燃烧产物中水蒸气和CO2的存在？提示：在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，证明有水蒸气生成，向小烧杯中加入澄清石灰水，若出现浑浊，可证明有CO2存在。3．钠与水反应有何现象发生？如何通过实验证明产生的气体是氢气？提示：钠投入水中，立即熔化成闪亮的小球，浮在水面上，到处游动，并发出嘶嘶的声音，有大量气体生成。用排空气法收集一小试管气体，用拇指堵住管口，靠近火焰移开拇指，若听到尖锐地爆鸣声，则证明钠与水反应生成的气体是H2。一、烃的衍生物1．烃的衍生物(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。2．官能团(1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(2)常见官能团：如羟基—OH、硝基—NO2、卤素原子X、碳碳双键、醛基—CHO、羧基—COOH、酯基—COOC—等，苯环不属于官能团。二、乙醇的分子结构俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色液体有特殊香味比水小与水互溶易挥发三、乙醇的性质1．物理性质。2.化学性质。(1)与金属钠的反应。实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体②烧杯内壁有水珠产生③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)氧化反应。①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化：实验操作实验现象灼热的铜丝表面由黑变红；试管中的液体有刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下，被氧化生成了乙醛化学方程式2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O四、乙醇的用途。(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。易错提醒1．检验乙醇中是否含有水的试剂是无水硫酸铜，而不是钠。2．乙醇与钠反应的实质是乙醇分子中的羟基氢原子与钠发生置换反应，而不是烃基上的氢原子与钠的反应。3．乙醇在铜或银的催化下氧化生成乙醛，而被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化生成乙酸。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。()(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。()(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。()(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气。()解析：(1)酒精与水互溶，应采用蒸馏分离，而不是分液；(4)乙醇分子中只有羟基中的氢原子与钠反应，故1mol乙醇最多可生成0.5mol的氢气。答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子D．氢离子解析：羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。答案：A3．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能溶解多种有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：乙醇可与水互溶，不能用分液法分离乙醇与水，A错。答案：A4．下列说法正确的是()A．无水乙醇可用于杀菌消毒B．乙醇属于烃的衍生物C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．乙醇可使紫色的石蕊试液变红解析：体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A不正确；1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2，标准状况下的体积为11.2L，C不正确；乙醇不具有酸性，D不正确。答案：B要点一乙醇的结构与性质问题1：乙醇分子有哪些结构特点？提示：(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4种键。(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼。(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键。问题2：乙醇与钠、乙醇燃烧、乙醇催化氧化反应中键断裂情况如何？提示：问题3：乙醇催化氧化的实质是什么？提示：总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。[例1]乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤思路点拨：解答本题要注意以下几点：(1)明确乙醇分子中所含有的化学键；(2)理解乙醇各反应的原理；(3)能根据产物推测键的断裂情况。解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂。答案：C1．下列物质不能氧化乙醇的是()A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸解析：乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。答案：D要点二钠与水、乙醇反应的比较问题：请列表比较钠与水、乙醇反应。提示：对比性质钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较缓和羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)ρ(H2O)ρ(Na)ρ(CH3CH2OH)[例2]关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：乙醇不能电离出氢氧根离子，－OH和OH－是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。答案：D解题归纳1．Na、K、Ca等活泼金属能取代羟基氢，但不能取代烃基氢。2．利用关系：2Na～2—OH～H2↑，可判断分子中含有羟基的数目。2．A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A．3∶2∶1B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．2∶6∶3解析：由乙醇与钠的反应可知2(—OH)～H2，设生成3mol氢气，则1molA、B、C三种醇中羟基的物质的量分别为3mol、1mol、2mol。答案：B课堂小结