2020春高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学

第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标]1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子化合物与共价化合物。3.能够区别常见离子化合物和共价化合物。4.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。1．钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl，H2＋Cl2=====点燃2HCl。3．化学变化区别于物理变化的特征是：有新物质生成。4．元素的原子或离子是靠化学键作用构成分子或化合物的。一、化学键与物质变化1．化学键：相邻原子间的强相互作用。2．化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。二、化学键的类型1．共价键。(1)共价键的形成。(2)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(3)用电子式表示形成过程。(4)分类。2．共价化合物。(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)常见物质。①酸，如HNO3、H2SO4等。②非金属氢化物，如NH3、CH4等。③非金属氧化物，如CO2、SO2等。(3)表示方法。3.离子键(1)离子键的形成。(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：如NaCl：4．离子化合物。(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质。①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、NH4Cl、KNO3等。③金属氧化物：如Na2O、MgO、CaO等。(3)不同类型的微粒电子式的表示方法。三、化学键与物质性质1．化学键与熔、沸点之间的关系。(1)有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点很高，如金刚石、二氧化硅等。(2)有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少能量，所以它们的熔点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。2．化学键与物质的稳定性的关系：有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很稳定，如氮气等。易错提醒1．离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力。2．并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。3．含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。4．化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如氯化钠受热融化或溶于水。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学键的形成一定伴随着电子的得失。()(2)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()(3)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(4)在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。()(5)在共价化合物分子内，一定不存在离子键。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列化学用语正确的是()解析：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，A错误；硫的原子结构示意图为，B错误；溴化钠的电子式为，C错误。答案：D3．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2SB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O答案：D4．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。①只含离子键的化合物A．NaOH②只含共价键的化合物B．Na2O2③不含化学键的物质C．KCl④含有极性键的离子化合物D．NH3⑤含有非极性键的离子化合物E．氩气答案：①—C②—D③—E④—A⑤—B要点一离子键与共价键离子化合物和共价化合物的比较问题：离子化合物和共价化合物有哪些不同？试从概念、构成粒子及相互作用、物理性质等方面加以说明。提示：比较项目离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力破坏离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)[例1]下列说法正确的是()A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中O2－2是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。答案：B解题归纳离子化合物与共价化合物的判断方法1.看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。2.看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。3.看化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。即时演练1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子中、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析：A项前半段的叙述不完全，应为强相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价型单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即形成了离子键。答案：B要点二电子式的书写问题：书写电子式时常会出现哪些错误？提示：书写电子式时，共价化合物不同于离子化合物，共价化合物不能用方括号将电子式的某一部分括起来，而离子化合物需用方括号将电子式的带负电或带正电的原子团括起来，并标出所带电荷数，常出现的错误有：(1)化合物类型判断错误：即离子化合物与共价化合物分不清，则书写方法出错。[例2]下列分子的电子式书写正确的是()解析：答案：C解题归纳在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为2．(2019·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：解析：A项，中子数为18的氯原子应表示为3517Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。答案：D课堂小结