2020版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时 离子键课件 苏教版必修2

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键1．知道化学键、离子键和离子化合物的概念。2．通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。(重点)3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。(重点)知识点一离子键和离子化合物1．化学键2．离子键(1)从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成：①图示：②分析：(2)离子键：①离子键的概念是。构成离子键的粒子是。②离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力及电子与电子之间、原子核与原子核之间斥力处于平衡时的总效应。使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用阴离子和阳离子[自我诊断]1．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．c和g解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案：B知识点二用电子式表示离子化合物1．电子式的概念电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的的式子。最外电子层的电子排布2．电子式的书写3．用电子式表示离子化合物CaCl2的形成过程[自我诊断]2．下列电子式中正确的是()解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围都要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，D项错误。答案：C要点一对离子键概念的理解[典例1]下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间也可能形成离子键[解析]离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，A不正确；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，B正确；H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子结合成为HCl分子中不存在离子键，而Na原子最外层也只有1个电子，它与Cl原子通过离子键结合成NaCl，C正确；NH4Cl中NH＋4与Cl－之间存在离子键，D正确。[答案]A1．理解离子键概念时应抓住以下三点(1)静电作用包括静电吸引和静电排斥。(2)成键微粒是阴离子、阳离子。(3)金属与非金属不一定形成离子键，形成离子键的离子不一定有金属元素。2．判断离子键的主要依据易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。1．以下叙述中错误的是()A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低解析：NaCl固体是由Na＋和Cl－通过离子键构成的，NaCl溶于水，要电离成Na＋和Cl－，故离子键被破坏，故A正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确。而离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用达到平衡的过程，而不是原子得失电子形成阴、阳离子的过程，故B正确，C错误。答案：C要点二离子化合物的判断[典例2]下列属于离子化合物的是()A．CaCl2B．HClC．NaD．H2O[解析]Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。[答案]A判断离子化合物的3个角度(1)化学键类型方面：含有离子键的化合物为离子化合物。(2)化合物组成方面：活泼金属与活泼非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大多数盐(包括铵盐)属于离子化合物。(3)化合物性质方面：熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电解析：熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物，其中一定含有离子键。答案：D要点三电子式的书写[典例3]化合物CaF2的电子式书写正确的是()A．FCaFB．Ca2＋[F]－2C．F－Ca2＋F－D．[F]－Ca2＋[F]－[解析]CaF2是一种离子化合物，由Ca2＋和F－构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布不能合并，阴离子要加上[]。[答案]D1．原子的电子式常把其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：。2．简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。3．简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角用“n－”标明电荷。例如，氧离子、氟离子。4．原子团的电子式不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角用“n－”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子。5．离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式构成，相同的离子不能合并，而且带有同类电荷的离子不能相邻。如：MgCl2的电子式不能写成，也不能写成。6．用电子式表示离子化合物的形成过程左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“―→”连接，右边相同的离子不能合并，可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。3．用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。解析：(1)有两处错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加“[]”表示。正确写法是：。(2)错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起写。正确写法是，或写成：，即可将反应物中的两个氟原子合在一起写。(3)错误。用电子式表示化合物(或单质)的形成过程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。正确写法为：(4)正确。Mg3N2是离子化合物，Mg3N2中阴、阳离子交替出现。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√离子化合物的性质[典例]已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOMgCl2AlCl3熔点/℃2852714190(2.5×105Pa)沸点/℃36001412177.8(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请设计可靠的实验证明MgCl2属于离子化合物，其实验方法___________________________________________________________________。(3)AlCl3具有以下________性质(请填序号)。①易液化②易挥发③能升华[答案](1)MgO的熔点很高，很难熔融(2)熔融状态的MgCl2能导电(3)③[随堂训练]1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：答案：B2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl符合题意。答案：C3．下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A正确。答案：A4．用电子式表示下列物质的形成过程。(1)Na2O______________________________________________________________，(2)CaBr2_____________________________________________________________，(3)KF_______________________________________________________________。答案：(1)(2)(3)