2020版高中化学 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯 第1课时 活泼的黄绿

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第一课时活泼的黄绿色气体——氯气1.了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。2.了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。[晨背重点语句]1.氯气是一种黄绿色、有毒的气体。2.氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。3.氯水的成分——“三分子、四离子”。“三分子”为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。4.HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为1________________，氯原子容易2____________而形成Cl－，表现出典型的3____________性。(2)存在氯在自然界中以4____________态存在，主要以5____________的形式存在。得到1个电子非金属化合NaCl2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：6_______________________________________________。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性7________8_________9____________10_________1体积水溶解11___体积氯气黄绿色气体刺激性气味有毒24.氯气的化学性质(1)与金属反应(2)与非金属反应，如与H2Cl2＋H2=====点燃2HCl，15____________色火焰。(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为16____________________________________。苍白Cl2＋H2O===HCl＋HClO1．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：选DA中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：选D因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。知识点二氯水的成分1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2．氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性3.次氯酸的三大性质4．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围3．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性减弱解析：选B新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，故B项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是__________________________，b过程中反应的离子方程式为_________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________。解析：a过程：氯水中含有Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；b过程：氯水中含有H＋，可与CO2－3反应，放出CO2，CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；c过程：氯水中含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；d过程；氯水中有HClO分子和H＋，可使变红的石蕊试液褪色。答案：(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3[归纳总结]新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2新制氯水久置氯水液氯性质多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水强)仅表现Cl2的性质知识点三氯气与碱的反应1．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制得漂白液(1)反应的化学方程式是17____________________________________________________________。(2)漂白液的有效成分是18____________。次氯酸钠Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2．工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳)(1)反应的化学方程式是19____________________________________________________________。(2)漂白粉的成分是20___________________，有效成分是21____________，漂白精的主要成分是22____________。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式是23_____________________________________。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2ClO－＋H＋===HClO(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：①24____________________________________________；②25________________________________________；③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：选C晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成较多量的HClO。故选C。6．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________(填序号)。①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。④漂白粉空气中久置不可能发生氧化还原反应。⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。解析：①不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；③正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，明矾用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；④不正确，漂白粉空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，既有复分解反应，又有氧化还原反应；⑤不正确，漂白粉空气中失效原因是Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，而CaCl2与H2O和CO2不反应；⑥不正确，漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。答案：②③