2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类 第1课时 简单分类法及其应用课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用1.了解物质分类的方法和依据。2.认识分类方法的应用。3.感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。[晨背重点语句]1.常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。2.物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。3.四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。5.金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。知识梳理·对点练课后提能·层级练知识梳理·对点练知识点一物质的分类方法常见的分类方法1．交叉分类法(1)含义：根据1____________的分类标准，对2____________进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。不同同一事物(2)举例①Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于3____盐按其组成的阴离子来分类，属于4_______盐按其溶解性来分类，属于5______盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。钠碳酸易溶2．树状分类法(1)含义：对6____________事物按照某些属性进行7____________的分类方法。即对同类事物进行再分类。同类再分类(2)举例1．以下分类正确的是()单质氧化物酸碱盐A金刚石水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打解析：选AB项黄铜属于混合物，盐酸、石灰水属于混合物，应为HCl、Ca(OH)2分别属于酸、碱，错误；C项中碘酒属于混合物，错误；D项中纯碱属于盐，错误。2．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。A．交叉分类法B．树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：____________________________________。解析：(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O[归纳总结]物质分类的几点注意事项(1)根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。(2)概念间的关系——“并列”与“包含”。①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；②包含关系：纯净物化合物氧化物。(3)酸的元数是酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是碱性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。(5)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。但碱性氧化物一定是金属氧化物。知识点二分类方法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3写出有关序号的化学方程式并注明反应类型。化学方程式反应类型①14__________________;15____________。②16_______________________;17____________。③18___________________________________________；19_______________。④20_________________；21____________。2Ca＋O2===2CaO化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应C＋O2=====点燃CO2化合反应⑤22___________________;23____________。⑥24_____________________________________；25____________。CO2＋H2O===H2CO3化合反应H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O复分解反应3．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是()A．铜B．碳C．铁D．钙解析：选DA为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。4．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：__________________________；②和④：____________________________________________；②和⑤：_________________________；③和④：___________________________。解析：据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3[归纳总结]1．单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系2．物质转化应注意问题(1)物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。(2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。(3)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。(4)金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。