2020版高三化学一轮复习 第二章 第三节 氧化还原反应课件 新人教版

返回导航第三节氧化还原反应[考纲展示]1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。返回导航考点一氧化还原反应及相关概念一、本质和特征返回导航二、有关概念及其相互关系返回导航例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol。返回导航三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：返回导航返回导航2．单线桥法返回导航四、与四种基本类型的关系返回导航①一定属于氧化还原反应的是置换反应。②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。③有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。④有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。返回导航五、常见的氧化剂、还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：返回导航2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：返回导航3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性含有元素中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。返回导航1氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高降低、失得电子，发生氧化还原反应]。,2熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,3有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如应返回导航题组一氧化还原概念辨析1．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱D．电池放电答案：C返回导航解析：选C。有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。返回导航2．(2019届荆门一中月考试题)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．标准状况下生成4.48LHF，则转移0.8mol电子答案：B返回导航3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF.下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案：D返回导航解析：A.只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C.生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×(5－3)＝0.4mol，故C错误；D.生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D。返回导航题组二氧化还原反应中电子转移的表示方法及简单计算4．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是()A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2molI＋5被氧化返回导航答案：A解析：选A。2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋l价，Cu(IO3)2中I元素的化合价由＋5价降低为0，KI中1元素的化合价由－1价升高到0。A项，Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；B项，CuI只是还原产物，错误；C项，每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，错误；D项，I＋5得电子被还原，错误。返回导航5．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O(1)该反应的离子方程式为______________________________。返回导航(2)用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O(3)氧化产物与还原产物的质量之比为_____________。(4)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_____________mol。返回导航答案：(1)IO－3＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O(2)(3)5：1(4)0.12返回导航(2)碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降到0价，得到5个电子，碘化钾中碘元素的化合价从—1价升高到0价，因此用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目为返回导航(3)还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1，则氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。(4)生成3mol碘转移5mol电子，如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为35×0.2mol＝0.12mol。返回导航(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。返回导航(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断：CuFeS2中Cu：＋2，Fe：＋2，S：－2；K2FeO4中Fe：＋6；Li2NH中N：－3；LiNH2中N：－3；AlN中N：－3；Na2S2O3中S：＋2；C2O2－4中C：＋3；HCN中C：＋2，N：－3；CuH中Cu：＋1，H：－1；FeOn－4中Fe：＋(8－n)；Si3N4中Si：＋4，N：－3。返回导航考点二物质的氧化性、还原性强弱比较一、氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。返回导航二、氧化性、还原性强弱的比较方法1．根据氧化还原反应方程式判断一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与强还原性物质反应，向生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。返回导航氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。返回导航2．根据“三表”判断(1)根据元素周期表判断①同主族元素(从上到下)返回导航返回导航返回导航3．根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。一般情况下，其还原性：正极＜负极。返回导航(2)根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。返回导航4．根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2。返回导航5．根据反应的剧烈程度判断(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na常温下就可剧烈反应，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：Na＞Mg＞Al。(2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。返回导航6．根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断(1)同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3(其中铁的化合价为＋3)、Fe＋S=====△FeS(其中铁的化合价为＋2)，则氧化性：Cl2＞S。返回导航(2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。如HCl＋H2SO4(浓)―→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性：HI＞HBr＞HCl。返回导航(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO2－4；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。返回导航依据化学反应判断物质的氧化性、还原性强弱1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋返回导航答案：A解析：选A。在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋Ce3＋；Sn2＋Fe2＋。返回导航2．现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2＝B2＋2Z－②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋＝2X2＋＋5Z2＋8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是()返回导航A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2＋﹥B－﹥Z－﹥X2＋C．X2＋是XO－4的还原产物，B2是B－的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋＝X2＋＋5A3＋＋4H2O答案：A返回导航解析：A.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H＋＋10Z—＋2XO—4＝2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性