2020版高考化学一轮复习 第1部分 专题1 第3单元 物质的量浓度及其溶液的配制课件 苏教版

第一部分必考内容专题1化学家眼中的物质世界第三单元物质的量浓度及其溶液的配制栏目导航考点二考点三考点一课后限时集训01020306课堂反馈真题体验05考纲定位核心素养1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。考点一物质的量浓度及其计算答案1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积______里所含溶质B的_________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝_____，单位：_______________。溶液物质的量nBVmol·L－1或mol/L答案2．溶质的质量分数(1)概念：用______的质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w(B)＝______________。3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n＝V气体22.4L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρc＝nV溶质溶液m溶质m溶液×100%答案(2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c)的换算过程1L(1000mL)溶液里溶质质量m(质)＝______________g⇒n(溶质)＝_________mol⇒物质的量浓度c＝________mol·L－1。(其中ρ的单位为g/cm3)1000ρ×ω1000ρωM1000ρωM注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2――→水NaOHCO2、SO2、SO3――→水对应H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3――→H2ONH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O――→水CuSO4，FeSO4·7H2O――→水FeSO4。4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝V1ρ1＋V2ρ2ρ混)答案5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带____________等于阴离子所带___________。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝_________________，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。正电荷总数负电荷总数2c(SO2－4)＋c(OH－)答案[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。()(2)将62gNa2O或78gNa2O2分别溶于水中，各配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2mol·L－1。()(3)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1。()答案(4)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO2－4)＝0.2mol·L－1，c(K＋)＝0.1mol·L－1，则c(Mg2＋)＝0.1mol·L－1。()(5)c(H＋)等于0.5mol·L－1的稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×答案2．对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL)；②1mol·L－1的BaCl2溶液]：(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________；(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为_____________________、____________；(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－物质的量浓度各为________、________。答案：(1)0.5mol·L－1(2)1mol·L－12mol·L－1(3)0.25mol·L－11mol·L－1解析答案考法1物质的量浓度的有关计算与换算1．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A．VρMV＋2240B．1000VρMV＋2240C．MV22.4V＋0.1ρD．1000VρMMV＋2240B[气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4molV22.4×M＋100g1000ρg·L－1＝1000VρMV＋2240mol·L－1。]解析答案2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2LD[根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，c(Al3＋)＝2×6.5mol·L－1－2×2mol·L－13＝3mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)＝2nSO2－4＋nAlO－2cNaOH＝2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L1.6mol·L－1＝2L。]解析答案3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为w＝100aM－18na＋b%B．该溶液的物质的量浓度为c＝1000aMVmol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝18naM＋b∶a－18naMD．该溶液的密度为ρ＝a＋bVg·cm－3A[A项，结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为ag×M－n×18M，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝aM－18nMa＋b×100%，错误。]解析答案考法2溶液的稀释与混合的有关计算4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为()A．125m36Vmol·L－1B．125m9Vmol·L－1C．125m54Vmol·L－1D．125m18Vmol·L－1A[V4mL溶液中Al3＋的物质的量为mg×1427g·mol－1＝m108mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108mol4V×10－3L＝250m108Vmol·L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108Vmol·L－1＝125m36Vmol·L－1。]解析5．25℃时，将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与amol·L－1的NaOH溶液等体积混合(溶液体积保持不变)，所得溶液的pH＝7，则溶液中c(Cl－)＝______，c(NH＋4)＝_______，c(Na＋)＝_______，c(NH3·H2O)＝______。解析：等体积混合后c(Cl－)＝0.12mol·L－1＝0.05mol·L－1，c(Na＋)＝a2mol·L－1，根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝(0.05－a2)mol·L－1。根据物料守恒知c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝0.12mol·L－1，故c(NH3·H2O)＝(0.05－0.05＋a2)mol·L－1＝a2mol·L－1。答案：0.05mol·L－1(0.05－a2)mol·L－1a2mol·L－1a2mol·L－1答案解析6．(1)在100g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100mL(填“＝”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100mL。(3)若把(1)、(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。解析：(1)设加入水的体积为V水mL，c×100ρ×10－3＝c2×100＋V水ρ′×10－3，V水＝(200ρ′ρ－100)，由于ρ′ρ，所以V水100。(2)由于ρ′ρ，所以V水100。(3)根据溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。(4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。答案：(1)(2)(3)＝(4)答案[思维建模]溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。,1等质量混合,两溶液等质量混合时无论ρ1g·cm－3还是ρ1g·cm－3，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝12a%＋b%。2等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等大多数溶液，等体积混合后，质量分数w12a%＋b%。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小如酒精、氨水等，等体积混合后，质量分数w12a%＋b%。注意：当a或b等于零时，也适用于上述判断。考点二配制一定物质的量浓度的溶液答案1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在___盘，砝码放在___盘，读数精确到____g。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl____g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为_____g。左右0.15.94.1答案(2)容量瓶的构造注意事项①不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③不能作为反应器或用来长期贮存溶液。④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。⑤向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。答案2．一定物质的量浓度的溶液配制(1)配制步骤以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例。①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1。②称量：用_________称量NaOH固体______g。③溶解：将称好的NaOH固体放入_____中，用适量蒸馏水溶解。④冷却移液：待烧杯中的溶液_____________，用玻璃棒引流将溶液注入_______________中。托盘天平30.0烧杯冷却至室温后500mL容量瓶答案⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_____次