2020版高考化学大一轮复习 高考经典必考题创新突破4课件

高考经典必考题创新突破(四)无机框图与微型工艺流程图推断题的解题策略高考总复习·化学题型特点考情分析命题趋势2018，全国卷Ⅰ，7T，Ⅱ，8T2016，全国卷乙，13T2016，浙江卷，13T2016，江苏卷，16T无机框图推断题图示结构紧凑，文字表述少，包含信息多，化工流程图试题思维容量大、信息庞杂，集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。分值：2～6分近几年，无机框图推断题渐渐发展为微型工艺流程图取代，成为一种冷门题型，但需注意，无机框图推断题在考查元素及其化合物的知识方面依然具有一定的长处。[解题思维]推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。推断题的解题方法及推理过程表示如下：框图流程图――→审题明显条件隐含条件――→抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结构―→验证1．方法一——抓住“物质颜色”作为突破口(1)有色固体：①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：Na2O2、AgBr、S；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。(2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、I2水(棕黄色)、I2/CCl4(或汽油、苯)(紫红色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。(3)有色气体：Cl2(黄绿色)；Br2(g)、NO2(红棕色)；I2(g)(紫色)；O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。2．方法二——抓住“物质的特征性质”作为突破口(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)，Cl2(加热后不恢复红色)等。(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3(3)在空气中变为红棕色：NO――→空气NO2。(4)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液等。(5)使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(6)能与氧化性较强的气体SO2、Cl2、O2等(或相应水溶液)反应析出黄色沉淀：H2S。(7)具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(8)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(9)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。(10)烟雾现象①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；③白雾：由HX、NH3等极易溶于水的气体产生。3．方法三——抓住“物质之间的特征转化关系”作为突破口(1)直线连续型转化关系：A――→DB――→DC①氧化还原反应型：如HNO3――→FeFe(NO3)3――→FeFe(NO3)2；②非氧化还原反应型：如NaOH――→CO2Na2CO3――→CO2NaHCO3。(2)“三角型”转化关系(3)“三角交叉型”转化关系(4)置换反应型转化关系①金属单质置换出金属单质：如2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。②金属单质置换出非金属单质：如2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。③非金属单质置换出金属单质：如H2＋CuO=====高温Cu＋H2O。④非金属单质置换出非金属单质：如2F2＋2H2O===4HF＋O2。⑤同主族元素单质间的置换：如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。⑥不同主族元素单质间的置换：如H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。(5)重要工业生产相关的反应①制漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====催化剂4NO＋6H2O。③电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。④电解制镁、铝：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑，2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑。⑤工业制玻璃：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑。⑥工业制粗硅：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。4．方法四——抓住“特殊反应条件”作为突破口(1)高温、高压和催化剂条件：如N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。(2)电解条件：如2H2O=====电解2H2↑＋O2↑。5．方法五——抓住流程图中各原料成分的去向和产品作为突破口(1)铝土矿：Al2O3转化为Al3＋或AlO－2。(2)软锰矿：MnO2与KOH在富氧空气中熔融转化为K2MnO4。(3)黄铜矿：CuFeS2在通入O2和细菌作用下溶于过量稀硫酸转化为CuSO4和Fe2(SO4)3。题型一框图型推断题应用1.(2016·全国卷乙)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()[真题剖析]A．原子半径的大小：WXYB．元素的非金属性：ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C解析单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO,0.01mol·L－1r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径：COH，A项错误；非金属性：OClC，B项错误；O元素的氢化物H2O或H2O2常温常压下均为液态，C项正确；C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，D项错误。技巧分享解无机框图推断题的技巧解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐含条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。题型二流程型推断题应用2．(2016·浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O答案B解析工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，因石灰乳过量，则固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH＋4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。[模拟预测]1．(2019·黄冈中学月考)几种不同无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。D下列推断正确的是()A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B．若L为弱酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2解析观察转化关系知，可采用逆向推断。中学符合条件的H有钠、硫化氢(硫)、氨气(氮气)、碳等几种物质。当E为NaCl溶液、F为钾时，钾和氯化钠溶液反应得不到单质钠，也得不到强碱L，A项错误；当E为硫氢化钠，F为硝酸时，硫氢化钠与硝酸反应可生成S，得到的L为H2SO4，不符合题意，B项错误；当E为镁，F为二氧化碳时，得到的K和F表示同一种物质，不符合题意，C项错误；当E为氯化铵、F为氢氧化钙时，H为氨气，L为硝酸，D项正确。2．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2)Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反应Ⅰ的化学方程式为______________________。反应物中Fe元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是________________________________________。(2)试剂a是________，具体操作为________________，目的是____________________。(3)反应Ⅲ的离子方程式为__________________________________________。试剂c参与反应的离子方程式分别为____________________、__________________________。答案(1)4CuFeS＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O氧化将Fe元素氧化成Fe3＋，易于后续分离Fe2＋和Cu2＋(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O