2019中考化学必备复习 第三部分 身边的化学物质 第3节 溶液课件

第三部分身边的化学物质第3节溶液考纲要求1.溶解现象（认识）2.溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂（知道）4.饱和溶液和溶解度的含义（认识）5.溶质质量分数的简单计算（理解）6.配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作）7.结晶现象（知道）8.一些常见的乳化现象（知道）9.溶液在生产、生活中的重要意义（认识）知识网络知识梳理1.溶液和乳化作用(1)溶液均一稳定均一稳定混合溶质溶剂溶剂溶质溶剂NaOH浓H2SO4CaONH4NO3NaCl稀溶液续表浓溶液不饱和溶液饱和溶液升温加溶剂降温蒸发加溶剂【注意】①溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色,CuSO4溶液显蓝色,FeSO4溶液显浅绿色，Fe(NO3)3溶液呈黄色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。②结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,结晶水转化成溶剂水,如：CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而5H2O转化成溶剂水。③有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。(2)乳化作用①乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。②除去油污的方法：a.用汽油等溶解（溶解现象）；b.用洗洁精、洗衣液等（乳化现象）。2.溶解度和溶解度曲线(1)溶解度温度100g101kPa饱和状态饱和状态(2)溶解度曲线温度在该温度下的溶解度在该温度下具有的溶液度相同温度小大不饱和饱和(3)结晶定义：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程结晶的方法：_____结晶和______结晶（冷却热饱和溶液法）【注意】①当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）；②当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3时用降温结晶法；从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。蒸发降温3.溶质的质量分数(1)溶质的质量分数计算(2)配制一定质量分数的溶液考点精炼考点1溶液（5年2考）1.下列液体不属于溶液的是()A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸2.现有一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，中部的密度为bg/cm3，下部的密度为cg/cm3，则正确的判断是()A.abcB.abcC.cb=aD.a=b=cAD3.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是()A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐A4.向如图3-3-1装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是()DA.氢氧化钠B.石灰石C.氯化钠D.硝酸铵5.衣服上沾有碘极难洗净，由下表分析，家庭去碘污渍最好选用()A.水B.苯C.汽油D.酒精C考点点拨本考点掌握溶液的概念和特征（均一性、稳定性、混合物）。注意溶液不一定是无色的，溶质可以是固体、液体或气体。熟记常见物质溶于水的热效应，如NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl变化不大。考点2饱和溶液与不饱和溶液（5年1考）1.下列说法错误的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物A2.下列有关饱和溶液的说法正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D3.某次蔗糖溶解实验过程如图3-3-2所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()DA.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液一定是不饱和溶液考点点拨判断溶液是否饱和的方法：①有固体剩余的一定是饱和溶液；②条件不变时，向溶液中加入少量同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质的饱和溶液；③有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。考点3溶解度及溶解度曲线（5年4考）1.不能影响物质溶解度大小的因素是()A.溶质、溶剂的质量B.温度高低C.溶剂的性质D.溶质的性质2.20℃时，25g水中溶解9g食盐就恰好达到饱和。下列关于食盐溶解度的表述正确的是()A.食盐的溶解度为9gB.20℃时，食盐的溶解度为36gC.食盐的溶解度为36gD.20℃时，食盐的溶解度为9gAB3.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()C4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图3-3-3所示，下列叙述正确的是()A.甲、乙均属可溶物质B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等C5.根据下表信息，下列相关说法正确的是()A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3C考点点拨本考点主要理解溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。考点2溶质的质量分数（5年5考）1.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%2.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是()A.烧杯B.量筒C.集气瓶D.托盘天平AC3.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，图3-3-4所示的操作正确的是()A.甲图表示称取7.5g氯化钠B.乙图表示量取42.5mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液C4.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图3-3-5所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是____。(2)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠②①⑤③④①AD考点点拨1.有关配制一定溶质质量分数的溶液的题目，关键是记住所用的仪器及操作步骤，以及各步骤的注意事项。2.熟悉常用的计算公式是解决有关溶液计算题目的关键。重难点突破突破点溶解度曲线的意义和应用典例精练【例】图3-3-6是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：(1)P点的含义是在________________________。(2)t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____(填“能”或“不能”)。(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列为________(填物质序号)。(4)物质a的不饱和溶液可以通过____方法达到饱和(写一种)。t1℃时，a和c物质的溶解度相等不能cba降温变式训练物质甲与乙的溶解度曲线如图3-3-7所示。下列说法一定正确的是()A.常温下，乙不易溶于水B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C.从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大D思路点拨溶解度的考查通常与溶解度曲线相结合，涉及多个角度的考查。常见的考查角度有比较不同物质的溶解度大小、不同物质的溶解度受温度变化影响的大小、饱和与不饱和溶液的判断、结晶方法的判断等。解决此类题目的关键是要清楚溶解度曲线点、线、面表示的意义。广东中考1.(2013广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是()DA.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物2.(2014广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是()BA.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余3.(2016广东)图3-3-8为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()DA.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液4.(2017广东)图3-3-9为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()DA.当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.(2013广东)图3-3-10是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A___B(填“”“”或“=”，下同)。(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A___B。(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是______(精确到0.1%)。33.3%6.(2014广东节选)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图3-3-11的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是___℃以下，因为Na2SO4的溶解度__________________。30在30℃以下比NaCl小7.(2015广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______________。(2)20℃时，100g水最多只能溶解NaCl____g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______℃之间。(3)向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为______。NH4Cl(或氯化铵)36.010～2012.8g8.(2017广东)图3-3-12是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量___gNaCl，需加水_____mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_________________________直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到___g，可得到5％的NaCl溶液。7.542.5往左盘继续添加氯化钠固体30