2019中考化学必备复习 第六部分 专题突破 专题五 化学计算题课件

第六部分专题突破专题五化学计算题专题知识归纳化学计算题是常年必考题型之一，主要考点是结合化学式与化学方程式的综合计算。题目涉及到的知识点通常有溶解度、溶质质量分数、相对分子质量等。化学计算题灵活多样，没有固定的解题模式。通过此类题型的综合训练，可以培养学生的计算能力和应用所学知识分析问题、解决实际问题的处理能力，同时建立解决化学问题的基本思维模式。技巧点拨(1)计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。(2)解答有关图象及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图象的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。(3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。类型一有关化学式的计算（5年5考）知识梳理1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值(符号为Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数。2.相对分子质量：化合物中各原子的相对原子质量的总和。如：XmYn的相对分子质量＝X的相对原子质量×m＋Y的相对原子质量×n3.根据化学式求各元素的质量比如：XmYn中各元素质量比＝(X的相对原子质量×m)∶(Y的相对原子质量×n)4.根据化学式求某元素的质量分数5.已知物质质量求某元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数▲注意：物质的质量必须是纯净物的质量，若不纯，可通过下式计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数即：M纯＝M不纯×纯度考点精炼1.俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯含量越高，酒就越醇香。根据上面的信息回答：(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为_________；(2)乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。2∶4∶1碳2.吸烟有害健康，特别是对身心未完全成熟的青少年危害更大。烟气中含有上千种对人体有害的物质，如CO、焦油(含致癌物)、尼古丁(C10H14N2)等。一个尼古丁分子由26个原子构成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______。3.科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为__________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为___g，需要水的质量为____g。60∶77∶1∶12190104.媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。求：(1)DMP的相对分子质量为_____；(2)DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为___________；(3)DMP分子中氧元素的质量分数为_______(结果精确到0.01%)。19460∶5∶3232.99%5.赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_____；(2)100t该赤铁矿中含铁元素的质量为_______，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁_______(最后一空保留两位小数)。70%44.8t46.67t类型二有关化学方程式的计算（5年5考）有关化学方程式的计算主要包括文字叙述题、表格数据题和图象题，其中涉及到的知识点主要有溶质质量分数和物质的纯度等。1.计算依据：化学反应方程式的意义宏观：表示反应物、生成物和反应条件微观：表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比知识梳理质量：表示反应物、生成物各物质间的质量比例：(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水(2)2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子(3)4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水2.计算的一般步骤和方法(1)设未知数；(2)根据题意写出化学方程式并配平；(3)根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比，写在相应化学式正下面；(4)列出比例式；(5)求出未知数；(6)写出简要答案。3.有关溶液的计算：溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数三者已知其中两个即可求第三个，如果给的是溶液的体积，一定要化为质量才能计算。①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；②溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；③溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(即m＝ρV)。▲温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数。4.不含杂质的化学方程式的计算反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算。5.含有杂质的化学方程式的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。纯物质的质量＝含有一定量杂质的物质质量×该物质的质量分数。6.注意事项：(1)由于化学方程只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。(2)由于方程式中各个物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。①如果给出的数据不是纯净物，要进行换算：纯净物的质量=混合物的质量×纯度(质量分数)=混合物的质量×(1-杂质%)；②图象类题目，要找起点或拐点相应的数据；③表格类题目，要找反应前后的质量差。(3)单位必须统一。(4)计算时，要考虑物质是否过量。考点精练(一)文字叙述类1.黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：(1)产生氢气的质量是_____；(2)求参与反应的稀硫酸的质量；(3)求黄铜中铜的质量分数。0.4g解：(2)设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。答：(2)参加反应的硫酸的质量为19.6g；(3)样品中铜的质量分数为67.5%。2.工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式为。欲对含204tAl2O3的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x。答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t。（二）表格数据类3．现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为_____g。(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图6-5-1中画出产生气体的曲线。10.6(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则m=___，该反应的化学方程式为___________________________________。1.8解：(2)设生成CO2的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为y。答：最多生成CO2的质量为4.4g。(3)产生气体的曲线如答图6-5-1所示。4.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在“图6-5-2”中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)。解：(1)设该过氧化钙的质量为x，消耗水的质量为y。答：该过氧化钙的质量分数为96%。(2)由(1)的计算可知，消耗水的质量是36g，生成氧气的质量是32g，所以产生氧气的曲线如答图6-5-2所示。(3)设过氧化钠产生的氧气质量为z。答：购买过氧化钙可制得更多的氧气。（三）图象类5．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向_____(填写溶液名称)里滴加，呈红色。(2)取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图6-5-3可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_____g。酚酞0.98(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。答：NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。6.现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图6-5-4所示。(1)m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是_______(填化学式)，向此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_______________________；Cu和Fe(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为____g；(3)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。32.5解：设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为x，生成铜的质量为y。答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为：