2019秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式本单元复习课导学课件 （新版）新人教版

本单元复习课首页课件目录末页1．[2017·来宾]下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()ABCD第五单元化学方程式考点一实验探究质量守恒定律C本单元复习课首页课件目录末页【解析】蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都逸散到空气中去了，反应前后天平不平衡，A不能验证；玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，B不能验证；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后容器中物质的总质量不变，C能直接验证质量守恒定律；盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，反应后烧杯中物质的质量减少，天平不平衡，D不能验证。本单元复习课首页课件目录末页2．[2018·衢州]小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是()A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C．反应没有气体生成D．反应没有热量放出A本单元复习课首页课件目录末页【解析】不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力，A正确；冷却至室温时，由于反应生成二氧化碳，导致瓶内压强增大，气体分子间空隙变小，也可能内外压强相等，瓶内气体分子间空隙不变，B不正确；反应生成了二氧化碳气体，C不正确；冷却至室温时，气球缩小，说明反应过程中放热，D不正确。本单元复习课首页课件目录末页3．[2017·淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验(铁与稀盐酸的反应化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)。图1本单元复习课首页课件目录末页实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是。天平平衡装置没有密闭，气体逸出本单元复习课首页课件目录末页(2)某反应的微观示意图如图2所示。图2①X的化学式是。②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是。SO2化学反应前后，原子数目、原子种类、原子质量不变本单元复习课首页课件目录末页【解析】(1)实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了。(2)①根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、数目不变可知，X的化学式是SO2。②化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子数目、原子种类、原子质量不变。本单元复习课首页课件目录末页教材P98“练习与应用”第2题(3)4．现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．5∶1【思想方法】根据质量守恒定律，mA＋mB＝mC＋mD。考点二用质量守恒定律求反应物或生成物的质量D本单元复习课首页课件目录末页5．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是()A．16B．32C．48D．64B本单元复习课首页课件目录末页【解析】依据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量是11g＋9g-8g＝12g，设B的相对分子质量是x。2A＋3B===2C＋4D643x8g12g643x＝8g12gx＝32本单元复习课首页课件目录末页6．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是()A．a＋b→c＋dB．c→a＋bC．a＋b―→dcD．c―→da＋bC【解析】由图可知，a、b反应后质量减少，故为反应物，c反应后质量增加，故为生成物，d反应前后质量不变，故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。本单元复习课首页课件目录末页7．[2018·衡阳]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是()A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是7A本单元复习课首页课件目录末页【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g－2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，且是化合物，生成的丁的质量为36g－5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，此反应是甲＋乙→丁，乙是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g＝19g，26g-19g＝7g，所以x＝7。参加反应的甲和乙质量比为12g∶19g＝12∶19。本单元复习课首页课件目录末页8．[2017·雅安]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：考点三根据信息书写化学方程式本单元复习课首页课件目录末页(1)从微观角度看，上图中四种物质都由构成。(2)从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有(填字母序号)。(3)写出工业上生产尿素的化学方程式：。分子BD2NH3＋CO2=======一定条件CO(NH2)2＋H2O本单元复习课首页课件目录末页【解析】由反应微观示意图可知，A是氨气，化学式为NH3；B是二氧化碳，化学式是CO2；C是尿素，化学式为CO(NH2)2；D是水，化学式为H2O。(1)氨气是由氨分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的。(2)氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，二氧化碳和水属于氧化物。(3)由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NH3＋CO2=========一定条件CO(NH2)2＋H2O。本单元复习课首页课件目录末页9．常温下，氯气(Cl2)是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回答下列问题：(1)氯气的物理性质是(写两点)。(2)次氯酸中氯元素的化合价为。(3)写出氯气与水反应的化学方程式：。(4)写出次氯酸分解的化学反应方程式：。常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味比＋1Cl2＋H2O===HCl＋HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑空气重的气体本单元复习课首页课件目录末页10．[2018·贵阳]作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用液态肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。N2H4＋2H2O2=====点燃4H2O＋N2↑放热本单元复习课首页课件目录末页11．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M＋S=====△M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表：M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5则M的相对原子质量是()A．64B．56C．39D．23考点四有关化学方程式的综合计算A本单元复习课首页课件目录末页12．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如下图。胃舒平缓解胃酸过多引起的胃痛每片含0.26g氢氧化铝请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？[化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]本单元复习课首页课件目录末页解：设每天需要服用胃舒平的片数是x。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O78109.50.26g×x2.19g78109.5＝0.26g×x2.19gx＝6答：每天需要服用胃舒平6片。本单元复习课首页课件目录末页13．[2017·滨州]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下(碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体)：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是g。(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。4.4本单元复习课首页课件目录末页【解析】(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g＝4.4g。(2)解：设碳酸钙质量为x。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑10044x4.4g10044＝x4.4gx＝10g本单元复习课首页课件目录末页珍珠粉中碳酸钙的质量分数：10g12.5g×100%＝80%答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。