2019秋九年级化学上册 第二部分 重点专题突破 专题三 物质的检验、鉴别和共存复习课件（新版）新人

第二部分重点专题突破专题三物质的检验、鉴别和共存专题突破类型一物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别)实验视频几种溶液的鉴别实验视频几种固体物质的鉴别物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。一、物质的检验(2015永州19，2014年2考)1.常见气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝2.常见离子的检验离子符号检验方法实验现象H＋(酸)①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH＜7③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生离子符号检验方法实验现象OH－(碱)①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH＞7④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成离子符号检验方法实验现象Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成(碳酸盐)取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊2-4SO2-3CO离子符号检验方法实验现象Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝+4NH离子符号检验方法实验现象Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成二、物质的鉴别(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。②鉴别一组溶液a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸物质鉴别方法软水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水金和铜锌合金(假黄金)①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金2.常见物质的鉴别物质鉴别方法黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)天然纤维和合成纤维点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维热塑性塑料和热固性塑料加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料物质鉴别方法化肥①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)白酒和白醋用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食盐尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味蒸馏水和食盐水尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味3.鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。例1(2016天津改编)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D中加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别，D正确。【答案】D例2(2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CO3Ca(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOHKMnO4【解析】C中试剂均没有特征现象，而且物质间不发生反应，无法鉴别；关于A、B、D选项的分析如下特征现象法A中CuSO4溶液为蓝色与CuSO4反应生成沉淀的为BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的为H2SO4(或剩余的为H2SO4）A可鉴别D中FeCl3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色与FeCl3反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]的为NaOH(或剩余的为NaOH)D可鉴别两两混合法B中Na2CO3能和另外两种试剂反应产生不同现象(白色沉淀、气泡)，先鉴别出Na2CO3与Na2CO3反应产生白色沉淀的为Ca(NO3)2，与Na2CO3反应产生气泡的为HClB可鉴别【答案】C【变式练习】1.(2016衡阳)在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是()A.品尝——鉴别白糖和食盐B.观察——鉴别黄铜和黄金C.闻气味——鉴别酒精和白醋D.点燃——鉴别羊毛和涤纶【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二者，A能达到目的；黄铜和黄金都呈黄色，采用观察外观的方法不能区分二者，B不能达到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用闻气味的方法可以区分二者，C能达到目的；羊毛燃烧产生烧焦羽毛味，涤纶燃烧产生刺激性气味，采用点燃的方法可以区分二者，D能达到目的。【答案】D2.(2015永州)下列实验操作和结论的说法正确的是()A.取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag＋B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C.只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳A×向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中可能含有Ag＋，也可能含有B×向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属C√将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入一定量水中，温度升高且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡D×无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧也不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体【解析】2-4SO【答案】C3.(2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合，均无明显现象。(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_____(填“酸性、中性、碱性”)。碱性(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是________；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：______________________________________稀盐酸NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3【解析】类型二物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考)1.共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2.共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。3.初中阶段常见的不共存的离子对Cl－——Ag＋(AgCl↓)——Ba2＋(BaSO4↓)2-4SOOH-H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］(NH3↑+H2O)+4NH2-3CO【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。4.解密物质共存中的隐含条件(1)pH7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、、等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。-4MnO2-4MnO2-4SO例(2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2＋、Cu2＋、、Cl－B.Na＋、Mg2＋、、Cl－C.Na＋、K＋、、D.Na＋、Ba2＋、Cl－、-3NO2-4SO-3NO2-3CO【解析】强酸性溶液中含有氢离子、强碱性溶液中含有氢氧根离子。铜离子不能与氢氧根离子共存，A错误；镁离子不能与氢氧根离子共存，B错误；碳酸根离子不能与氢离子共存，C错误；钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子间不反应，且能在强酸性或强碱性溶液中共存，D正确。【答案】D【变式练习】1.(2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有、Ba2＋和X离子，则X是()A.OH－B.Cl－C.K＋D.2-4SO+4NH【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，根据溶液中电荷守恒，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子会结合生成氨气，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，氯离子可与铵根离子和钡离子大量共存，B正确；钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误。【答案】B2.(2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、D．在氢氧化钠溶液中：H＋