2019届九年级化学上册 第4单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价（第2课时）同步课件 （新版）

第四单元自然界的水课题4化学式与化合价第二课时学习目标•1、记住常见元素和原子团的化合价•2、掌握化合价的规律•3、会求化合物中某种元素的化合价•4、会根据化合价写出某物质的化学式化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价H2O+1-21、化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。R+nR-n一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根化合价离子表示方法符号联系标在元素符号的正上方左符号右数目（1要写）标在元素符号的右上角左数目右符号（1不写）Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反化合价与离子的比较：头顶价，肩挑离2、化合价的规律（1）化合价有正价和负价。①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。NaClAl2O3+1-1+3-2(+1)×1(-1)×1(+1)+(-1)=0(+3)×2(-2)×3(+6)+(-6)=0（3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价CO一氧化碳CO2二氧化碳＋2＋4FeO氧化亚铁＋2Fe2O3氧化铁＋3（4）在同一物质中，同一元素也可显不同价态。NH4NO3-3+5（5）在单质中，元素的化合价为0。（1）根据化学式判断各元素的化合价例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0x=+5∴在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价3、化合价的应用化合物里正负化合价的代数和为零练习：根据化学式推断元素化合价KMnO4中Mn的化合价________K2MnO4中Mn的化合价________步骤如下：一排序：元素符号按正价前，负价后顺序排列。二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。五检查：查化合价代数和是否为零。（2）根据元素化合价书写物质的化学式一排顺序二标价价数交叉写右下.约简价数作角码总价为零去检查.根据元素的化合价写出下列物质的化学式AlSO4CuO+3-223()验证：（+3）×2+（-2）×3=0+2-222验证：（+2）+（-2）=0化学式的简化书写步骤：正前负后，化合价绝对值交叉、约简1、氧化铜2、硫酸铝注意事项：如果要标明原子团的个数，应在原子团的括号外面标明数字，如Al2(SO4)3，若原子团个数为1，括号和“1”均不需要，如NaOH。化合物书写口诀：•金氢左，非金右。•氧化物，氧在后。•后念先，先念后。•中间“化”，不可丢。•原子团，要先读。•有脚码，先读数。课堂小结•1、常见元素和原子团的化合价•2、化合价的规律（1）化合价有正价和负价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。（3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。（如Fe、S、C等）（4）在同一物质中，同一元素也可显不同价态。（5）在单质分子里，元素的化合价为0。•3、会求化合物中某种元素的化合价根据化合物中元素正负化合价为零的原则。•4、会根据化合价写出某物质的化学式课堂检测1、“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（）A．+3B．+4C．+5D．+62、亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂．NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+5B．+3C．+1D．-3DB•3、钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（）A．2B．3C．4D．6•4、新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（元素符号为F，化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）A.MgFB.MgF2C.Mg2FD.Mg2F2BB课后作业•书面作业：课本P89练习与应用第3、4、5、6题