2019版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 11.1 生活中常见的盐教学课件 （新版）新人教版

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠1.盐的概念:组成里含有_____________________和_________的一类化合物。金属离子(或铵根离子)酸根离子2.氯化钠:(1)在人体中的存在与作用。①存在:氯化钠俗称_____,化学式为_____,大部分以离子形式存在于体液中。食盐NaCl②作用。a.钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。b.氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。(2)主要用途。①医疗上用来配制_________。②农业上用氯化钠溶液来选种。③工业上以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠等。④生活中用作调味品和防腐剂等。⑤交通上用于消除公路上的积雪。生理盐水(3)制备。①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,蒸发除去水分,得到粗盐。②粗盐通过_____、沉淀、_____、_____、结晶等处理,可以得到初步提纯。溶解过滤蒸发【微点拨】粗盐提纯过程中只是将其中的不溶性杂质,如泥沙分离出去,而没有除去可溶性杂质,故得到的精盐仍属于混合物。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙比较:碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式_________________俗名__________________________、_______的主要成分Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石石灰石碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分之一;医疗上可治疗___________重要的__________;还可用作补钙剂胃酸过多症建筑材料2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质:(1)与盐酸反应。反应的化学方程式分别为①碳酸钙:______________________________。②碳酸钠:______________________________。③碳酸氢钠:_____________________________。============CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与氢氧化钙的反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,溶液_______,反应的化学方程式为_______________________________。====变浑浊Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH三、复分解反应1.概念:两种化合物_____________,生成另外____________的反应。2.反应表达式:AB+CDAD+CB。3.发生的条件:反应中有_____或_____或___生成。====互相交换成分两种化合物沉淀气体水考点1盐的化学性质1.一般规律及反应类型:盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐+金属另一种盐+另一种金属置换反应(2)与酸反应盐+酸另一种盐+另一种酸复分解反应盐的性质一般规律反应类型(3)与碱反应盐+碱另一种盐+另一种碱复分解反应(4)与盐反应盐+盐另两种盐复分解反应2.盐溶液的酸碱性:盐溶液通常呈中性,但少数盐溶液呈碱性或酸性,如碳酸钠溶液呈碱性。【典例1】(2016·资阳中考)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。世纪金榜导学号00434151(1)分析图中信息,填写相应的文字,完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明①②:①________________;②___________________。【精讲精析】解答本题需要明确以下两点:(1)由图示可知:①酸与盐可以生成新酸与盐;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐。(2)①酸与盐可以生成新酸与盐;如盐酸与硝酸银反应,盐酸中存在氯离子,而硝酸银中有银离子,氯离子和银离子在同一溶液中不共存,能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀,化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3;②碱与某些非金属氧化物可以生成盐,如氢氧化钠与二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。========答案:(1)①酸②碱某些非金属氧化物(2)①HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O========【方法点拨】常见盐的检验(1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐:加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象。(2)盐酸盐(含氯离子的盐):加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。(3)硫酸盐(含硫酸根离子的盐):加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。【误区警示】加入稀盐酸产生气体的物质不一定是含有碳酸根或碳酸氢根的盐,还可能是活泼金属,因此检验这类盐时,还需将生成的气体通入澄清石灰水中。考点2复分解反应及其应用1.反应表达式:AB+CDAD+CB。2.实质:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合生成沉淀、气体或水。====3.常见类型及发生条件:反应类型反应物条件生成物条件碱+盐→二者都可溶应具备下列条件之一:a.有沉淀生成b.有气体放出c.有水生成盐+盐→二者都可溶盐+酸→盐可溶或难溶,酸可溶酸+碱→反应物中至少有一种可溶【延伸探究】两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应,是否一定是复分解反应?提示:不一定。例如非金属氧化物与碱的反应(氢氧化钠与二氧化碳反应),因反应物之间未交换成分,就不是复分解反应。【典例2】(2016·泰安中考)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)世纪金榜导学号00434152====①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:;②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成2Na+++Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-;③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++BaSO4↓;2-4SO====2-4SO====④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答:(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是________。A.Na+、Mg2+、Cl-、B.Na+、K+、Cl-、OH-C.Na+、Cu2+、Cl-、D.Na+、K+、Cl-、2-4SO2-4SO2-3CO(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________。(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相对应的化学方程式__________________________。====(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体、沉淀或________生成,反应就能发生。【精讲精析】解答本题需要明确以下四点:(1)pH=3的溶液为酸性溶液,含有H+。A、C中几种离子之间不反应,能大量共存;B中H+和OH-反应生成水;D中H+和反应生成二氧化碳和水。23CO(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,将易溶于水的盐酸和氯化钙写成离子的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写成有关离子方程式。(3)与离子方程式Mg+2H+Mg2++H2↑相对应的化学方程式是镁与酸的反应。========(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,生成物中有气体、沉淀或水。答案:①Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(1)A、C(2)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(或Mg+2HClMgCl2+H2↑)(4)水================【方法点拨】离子共存问题的判断方法1.判断离子能否共存的依据:离子能否共存实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存,否则就能共存。看能否发生反应,主要是看溶液中的离子能否反应生成沉淀、气体或水等。2.溶液中常见的不能共存的离子组:(1)与H+不能共存的离子:OH-、、等。(2)与OH-不能共存的离子:H+、及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。23CO-3HCO+4NH(3)与不能共存的离子:H+及与结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子:Ag+。(5)与不能共存的离子:Ba2+。23CO23CO2-4SO核心素养:实验探究与创新意识。发现和提出有探究价值的化学问题,能依据探究目的设计并优化实验方案完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。【学科素材】无土栽培技术某无土栽培营养液的成分包括硝酸钾、硝酸钙、硫酸镁、磷酸钙等多种物质,它们能有效满足植物生长。有一种营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,某同学进行了如下实验:【思维行动】(1)由实验1可确定原营养液中一定没有哪种物质?试着说明理由。提示:向原营养液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀,说明原营养液中一定含有硝酸钙,由于碳酸钾溶液与硝酸钙溶液不能共存(产生沉淀),可确定原营养液中一定没有碳酸钾。(2)结合实验1、2可以判断原营养液的组成可能有哪几种情况?提示:原营养液的组成可能有两种情况,一是只含有硝酸钙和氯化钾两种溶质,二是含有硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种溶质。