2019-2020学年新教材高中化学 第一章 章末整合提升课件 新人教版必修第一册

章末整合提升第一章物质及其变化一、物质常见的分类方法及其应用1．交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。第一章物质及其变化2．树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。3．同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。【针对训练】1．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系(如图④)B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系(如图③)C．分解反应与复分解反应属于并列关系(如图②)D．钠盐与碳酸盐属于并列关系(如图②)解析：选C。A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是()①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A．全部B．①②④⑤⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥解析：选C。HCl电离时生成的阳离子全部是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；HCl完全电离，是强酸，故②正确；1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，故③正确，④错误；HCl不含氧元素，不属于含氧酸，故⑤错误；HCl属于无氧酸，故⑥正确；HCl由两种元素组成，属于化合物，故⑦正确；HCl是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；综上所述，①②③⑥⑦正确，故选C。二、离子方程式的正误判断及离子共存1．离子方程式的书写要点(1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。(2)离子方程式两边的原子个数相等，电荷总数相等。(3)检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。(2)看化学式拆写是否正确，如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的，因为HCO－3是弱酸的酸根，不能拆开。(3)看离子方程式两边原子、电荷是否相等，如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag两边正电荷不相等。(4)看是否漏掉部分离子反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。3．判断离子共存(1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存①OH－分别与Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；②Ba2＋(或Ca2＋)分别与SO2－4、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、PO3－4在溶液中不能大量共存；③Ag＋分别与Cl－、Br－、I－、CO2－3、SO2－4等在溶液中不能大量共存；④Cu2＋(或Fe2＋)分别与S2－在溶液中不能大量共存。(2)离子间因生成气体而不能大量共存H＋分别与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3在溶液中不能大量共存。(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存例如：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。(4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存例如：S2－、I－、Fe2＋等还原性离子与NO－3(H＋)、MnO－4(H＋)、ClO－等氧化性离子在溶液中不能大量共存。【针对训练】3．判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2)用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(3)氢氧化铜溶于盐酸OH－＋H＋===H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O答案：序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)×产物应为Fe2＋，不是Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)×氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O序号正误判断错误原因正确的离子方程式(4)×应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(5)×离子方程式两边电荷不守恒2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu序号正误判断错误原因正确的离子方程式(6)×生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶22H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(7)√－－(8)×有碳酸钙沉淀生成Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O4.下列各组离子能大量共存的是()A．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO2－4B．强碱性溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、NO－3D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO2－4、S2－解析：选C。选项A中为无色溶液，Cu2＋不可能大量存在；选项B中的OH－与HCO－3和NH＋4不能大量共存；选项D中的Ba2＋与SO2－4、H＋与S2－不能大量共存。5．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有________(填化学式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________________________。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________________________。(4)写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：______________________________________________________________________。解析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，说明一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有氯离子，则混合物中一定含有氯化钙，故白色粉末中一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。答案：(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O三、氧化还原反应方程式的配平1．步骤2.方法（1）逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质（也称自身氧化还原反应），可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。（2）残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。对于这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。（3）合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高或降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。【典例1】配平化学方程式H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。【典例2】Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。第一步：先配平含变价元素物质的化学计量数。该氧化还原反应中的变价元素为Cu和N，则有Cu(0)→Cu(＋2)化合价升高2×3N(＋5)→N(＋2)化合价降低3×23Cu＋HNO3(稀)―→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O。第二步：根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【针对训练】6．配平下列氧化还原反应方程式：(1)____HNO3=====光照____H2O＋____NO2↑＋____O2↑(2)______Cl2＋______KOH===______KCl＋______KClO3＋______H2O答案：(1)4241(2)365137．配平下列方程式：(1)________MnO－4＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O(2)________P＋________FeO＋________CaO=====高温________Ca3(PO4)2＋________Fe(3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O(4)________MnO－4＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O答案：(1)158154(2)25315(3)513333(4)21610258