2019-2020学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离

物质及其变化第一章第二节离子反应第一课时电解质的电离学习目标：1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。课前自主预习1．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_____________，电离出了能_____________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_____________移动。(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在_____________，电子在外电场的作用下，_____________形成电流而导电。电离自由移动定向自由移动的电子定向移动2．电解质的概念(1)电解质：在_____________或_____________状态下能够导电的_____________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在_____________里和_____________状态下均不能导电的_____________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物3．电解质的电离(1)概念：电解质在_____________________下离解成_____________________的过程。(2)表示方法——_____________________________NaCl===Na＋＋Cl－KNO3===K＋＋NO－3HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4HNO3===H＋＋NO－3水溶液中或熔融状态自由移动离子电离方程式4．酸、碱、盐的本质写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：_______________________，H2SO4：_______________________；酸是电离时生成的_______________________的化合物。(2)NaOH：_______________________，Ba(OH)2：_______________________；碱是电离时生成的_______________________的化合物。HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4阳离子全部是H＋NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－阴离子全部是OH－(3)Na2CO3：_______________________，Al2(SO4)3：_______________________；盐是电离时能生成______________________________的化合物。Na2CO3===2Na＋＋CO2－3Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：________，________________________。②熔融状态下的NaCl：________，__________________。③高温熔化后的单质铁：________，_________________。④固体KOH：________，________________________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KHSO4_________________________________________；②Ca(OH)2______________________________________；③Fe2(SO4)3_______________________________________；④NH4NO3_________________________________________。[解析](1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。[答案](1)①不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离(2)①KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4④NH4NO3===NH＋4＋NO－3课堂互动探究知识点一电解质的概念与判断1.电解质与非电解质2.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。③SO2、CO2、NH3等与水反应生成的产物能电离而导电，但SO2、CO2、NH3等不属于电解质。④某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。【典例1】下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥[思路启迪]解答电解质和非电解质的相关问题时，注意把握概念中的关键点：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电；电解质是自身可电离出离子的化合物，电解质与非电解质与物质的溶解性无关。[解析]①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。[答案]B电解质、非电解质的判断方法[针对训练1]电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质[解析]A项，SO2是化合物，但不是电解质；C项，SO2溶于水形成的溶液能导电，是因为生成了亚硫酸；D项，溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，NaNO3是电解质。[答案]B知识点二电解质的电离与电离方程式的书写1.电解质的电离及表示方法(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。(2)电离条件酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。(3)表示方法——电离方程式①强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。②酸式盐的电离方程式a．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。b．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。③电离方程式书写注意事项a．符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。b．质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。c．电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2．从电离角度认识酸、碱、盐3．电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。【典例2】填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰NaHSO4[思路启迪]准确掌握酸、碱、盐的概念关键点，并依据电离方程式书写要求准确作答。[解析]HNO3电离出的阳离子全部是H＋，属于酸类；Al2(SO4)3由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类；熟石灰的成分是Ca(OH)2，电离出的阴离子全部是OH－，属于碱类；NaHSO4电离出Na＋、H＋、SO2－4，阳离子既有H＋又有Na＋，应为盐类。[答案]物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3===H＋＋NO－3硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－硫酸氢钠NaHSO4盐NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4电离方程式的书写原则与要求(1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。(2)要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为电解质溶液总是显电中性的。[针对训练2]下列说法中正确的是()A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外加电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质[解析]氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，电解质电离不需通电；电解质溶液导电是阴、阳离子在外加电场的作用下发生定向移动，金属导电是自由电子在外加电场的作用下发生定向移动。[答案]B课堂归纳小结[知识脉络][核心要点]1．酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质，石墨、铜、盐酸既不是电解质也不是非电解质。2．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。