您好,欢迎访问三七文档
海水中的重要元素——钠和氯第二章实验活动1一定物质的量浓度的溶液的配制[实验名称]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。[实验目的]1.练习容量瓶和胶头滴管的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。[实验仪器]烧杯、________(________mL)、________、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。[实验药品]NaCl、蒸馏水。[实验步骤]1.计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为________g。2.称量在天平上称量出_________________的NaCl固体。容量瓶100胶头滴管5.855.9g3.溶解把称好的NaCl固体放入________中,再向烧杯中加入_________蒸馏水,用________搅拌,使NaCl固体完全溶解。4.转移待溶液________,将烧杯中的溶液沿________注入_________________。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤___________和_________________,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。烧杯40mL玻璃棒冷却后玻璃棒100mL容量瓶烧杯内壁玻璃棒2~3次6.定容继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下__________时,改用________滴加蒸馏水,________________。7.摇匀盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,________。8.装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。1~2cm胶头滴管至液面与刻度线相切摇匀[问题和讨论]1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?[答案]因为烧杯内壁和玻璃棒上残留一部分溶质,所以需洗涤并转移。2.误差分析[练习一]实验室配制250mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解,配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码。(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具体方法是____________________________________________________。(3)第二阶段操作中,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中,再经________、________、________、________后即可得到0.1mol·L-1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线[解析](1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后,称量的BaCl2为4.8g,所得溶液的浓度偏低;B项无影响;C项摇匀后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的浓度偏低。[答案](1)CFEDB(2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙添加样品,直至天平平衡(3)烧杯玻璃棒250mL容量瓶洗涤振荡定容摇匀(4)AC[练习二]实验室需配置100mL2.00mol·L-1NaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL______、胶头滴管实验步骤(1)计算:溶质NaCl固体的质量为________g。(2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)________:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌。(4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶中。(5)定容:将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1~2cm时,改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置。思考与探究(7)某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线,该同学所配置溶液的浓度________(填“”“=”或“”)2.00mol·L-1。[解析]配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所缺少的仪器为容量瓶。(1)100mL2.00mol·L-1NaCl溶液,氯化钠的质量m=2.0mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=11.7g。(3)固体称量后需要在烧杯中溶解。(5)定容时加蒸馏水距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水,直至凹液面最低点与刻度线相切,所需仪器为胶头滴管。(7)定容以后摇匀会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上,若再加蒸馏水,相当于稀释,所配溶液浓度偏低。[答案]容量瓶(1)11.7(3)溶解(5)胶头滴管(7)
本文标题:2019-2020学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验活动1 一定物质的量浓
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8265875 .html