2019-2020学年新教材高中化学 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 新人教版

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．物质的量(1)概念：表示的集合体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为___，单位为。2．摩尔(1)概念：摩尔是的单位，符号：。(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为。(3)计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。含有一定数目粒子摩尔物质的量mol6.02×1023原子分子离子n3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为，通常用______________表示。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：________。例如：3.01×1023个Cu原子的物质的量为_______，1.204×1024个H2O分子的物质的量为。6.02×1023mol－1NAn＝NNA0.5mol2mol4．摩尔质量(1)定义：的物质所具有的质量。符号：，单位：或。(2)数值：1mol的任何粒子集合体都约含有个粒子。由于1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的或相等，所以摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的______________或。例如：H2O的相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为。(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：__________。例如：O2的摩尔质量为32g·mol－1，则16gO2的物质的量为，1.5molO2的质量为。单位物质的量Mg/molg·mol－16.02×1023相对原子质量相对分子质量相对原子质量相对分子质量18g·mol－10.5mol48gn＝mM[落实新知能]1．理解物质的量概念的“四化”集体化具体化微观化专有化物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等2．理解摩尔质量的“三性”近似性确定性等同性对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。如NH＋4的摩尔质量为18g·mol－1[演练新学考]1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是指物质所含粒子的数目C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子解析：物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。答案：C2．下列叙述错误的是()A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子C．0.1molH2O中含有的原子数目为0.3NAD．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol解析：1molN2中含有2mol氮原子，即1.204×1024个氮原子，B不正确。答案：B3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1molD．1mol氯含有6.02×1023个氯分子解析：A项，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，错误；C项，如含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5mol，错误；D项，1mol氯没有指明粒子的种类，错误。答案：B4．下列叙述中正确的是()A．CO2的摩尔质量为44gB．1molCO2的质量为44g·mol－1C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1mol，其质量以g为单位时与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。答案：D5．某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量约为()A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg解析：以“g·mol－1”为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为Mg。而1mol原子中含有原子的数目约为6.02×1023个，则1个原子的质量约为M6.02×1023g。答案：C6．下列说法正确的是()A．16gO2所含的分子数为6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子数目为2.5NAC．18gH2O中原子的物质的量为1molD．22g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g解析：16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为3.01×1023，A错误；1molHNO3中含5mol原子，故0.5molHNO3含有的原子数目为2.5NA，B正确；18gH2O的物质的量为1mol，其原子的物质的量为3mol，C错误；22g物质A的物质的量n＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol，M＝mn＝22g0.5mol＝44g·mol－1，其单位不是g，D错误。答案：B新知探究(二)n与N、M、NA之间的计算关系[难度增一点][典例]将计算结果填入相应的空格内。(1)3.01×1022个O2的物质的量是_______________；2molH2O所含的分子个数是____________个，所含氢原子的物质的量是____________。(2)硫酸的摩尔质量是____________，24.5g硫酸的物质的量是____________，氧原子的物质的量是___________。(3)氢氧化钠的摩尔质量是____________，1.5mol氢氧化钠的质量是____________。(4)已知26.5g某化合物的物质的量为0.25mol，则该化合物的摩尔质量是________，相对分子质量是________。[答案](1)0.05mol1.204×10244mol(2)98g·mol－10.25mol1mol(3)40g·mol－160g(4)106g·mol－1106[知能深一点]1．摩尔质量的三种计算方法公式前提条件序号已知一个分子的质量和一个12C原子的质量③M＝m(分子)×NA已知一个分子的质量②任意状态的任意物质①M＝m分子m12C×12g·mol－1M＝mn(定义式)2．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算N÷NA×NAn×M÷Mm(粒子数)(物质的量)(质量)(1)n＝NNA①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－1。③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。(2)n＝mM①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。②由M可求相对原子(分子)质量。(3)NNA＝mM①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。[选考难一点]1．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16B．64C．32D．96解析：该物质的物质的量n＝0.1mol，M＝mn＝3.2g0.1mol＝32g·mol－1，所以相对分子质量为32。答案：C2．等质量的下列物质含分子数最多的是()A．H2B．O2C．NH3D．CO2解析：等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最大，分子数最多。答案：A3．根据所学知识填空。(1)1molO含有________个O。(2)1.5molH2O含有________个H2O。(3)1mol电子含有________个电子。(4)6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为________mol。(5)6.02×1024个OH－的物质的量为________mol。答案：(1)6.02×1023(2)9.03×1023(3)6.02×1023(4)2(5)10