2019-2020学年新教材高中化学 4.3 化学键 第一课时 离子键和共价键课件 新人教版必修第一

第一课时离子键和共价键1．下列有关离子键的说法正确的是()A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键答案B答案解析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO2－4结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。解析2．下列物质肯定不含离子键的是()A．氧化物B．酸C．盐D．碱答案B答案解析A项，金属氧化物中含有离子键；B项，酸中没有离子键；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。解析化学键类型与物质类别的判断3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()答案B答案解析书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A错误；MgF2的形成过程的正确表示方法为，C错误；NaBr为离子化合物，应写为Na＋[×·Br······]－，D错误。解析用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[]表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。4．下列有关物质的电子式书写错误的是()A．NaOH：Na＋[··O······H]－B．硫离子：[··S······]2－C．CaCl2：Ca2＋[··Cl······]－2D．钠离子：Na＋解析CaCl2中两个氯离子不能合并书写，C错误。解析答案C答案书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H＋除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为[×·S····×·]2－，Cl－的电子式为[··Cl····×·]－。(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为[··Cl····×·]－Mg2＋[×·Cl······]－，不能写成Mg2＋[×·Cl······]－2或Mg2＋[×·Cl······]－[×·Cl······]－。(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。如：NaCl写成Na×·Cl······，HCl写成H＋[··Cl······]－。(6)防止漏写未参与成键的电子对。如：N2写成N⋮⋮N；CCl4写成。5．下列关于共价键的说法正确的是()A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案D答案解析单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如过氧化氢分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。解析6．H2O2中不存在的化学键类型是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．共价键答案C答案解析形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NH＋4，故H2O2中不存在离子键。H2O2的电子式为H··O······O······H，氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C错误。解析7．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键答案C答案解析Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B错误；H2中存在化学键，D错误。解析8．下列化学用语书写正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．氮气的结构式：··N≡N··C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示：H×＋·Cl······―→H＋[··Cl······]－D．重水的化学式为21H2O(或D2O)答案D答案解析Cl－没有表示出最外层电子，故A错误；结构式应省略未成键电子，故B错误；HCl属于共价化合物，故C错误；氘的中子数为1，质量数为2，故D正确。解析9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O答案B答案解析CO2中只有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。解析10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体答案C答案解析K3C60中K＋和C3－60之间为离子键，C3－60中C原子和C原子之间为共价键，A、B错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C正确；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是单质，D错误。解析11．下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键C．Na2O2的电子式为Na··O······O······NaD．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案B答案解析78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个晶体微粒中含有2个阳离子、1个阴离子，所以1mol晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误；3.4g氨气的物质的量是0.2mol，由于1molNH3中含有3molN—H键，所以0.2mol氨气中含有0.6NA个N—H键，B正确；Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，C错误；PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，D错误。解析12．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系是：DEBCA。②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。③C是地壳中含量最多的元素。④D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请回答下列问题：(1)化合物D2C2的电子式为____________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。(2)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为__________________________________________________。答案(1)Na＋[··O······O······]2－Na＋(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O答案解析C最易推出，为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A、D同主族，则A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。解析