2019-2020学年新教材高中化学 2.3 物质的量 第三课时 物质的量浓度课件 新人教版必修第一

第三课时物质的量浓度1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度解析根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。解析答案D答案2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液解析A、B、C、D四项中H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、1mol/L、0.5mol/L、2.5mol/L。解析答案D答案3．从500mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述正确的是()A．物质的量浓度为1.0mol·L－1B．溶液中含1molNaClC．溶液中含29.25gNaClD．物质的量浓度为0.2mol·L－1答案A答案解析A项，溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变。B项，溶液中含NaCl的物质的量为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol。C项，溶液中含NaCl的质量为58.5g·mol－1×0.1mol＝5.85g。D项，物质的量浓度不变，仍为1.0mol·L－1。解析4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL答案D答案解析根据公式c＝nV判断，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L；B项，未指明在标准状况下，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项，n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L。解析物质的量浓度的计算方法(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。5．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。解析答案C答案6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是()解析托盘天平称量时应该是左物右码，A错误；转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。解析答案B答案7．实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO4·5H2O)的质量分别是()A．950mL30.4gB．950mL47.5gC．1000mL50.0gD．1000mL32.0g解析实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用1000mL的容量瓶，所需胆矾晶体的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g。解析答案C答案容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，应选择1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。8．用NaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液答案B答案解析A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1L，c(NaCl)不等于0.1mol·L－1。解析9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是()A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出解析A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。解析答案B答案配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)由c＝nV可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。10．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析220mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，错误。解析答案D答案(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水。(7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。11．(1)物质的量浓度为2mol·L－1的H2SO4溶液250mL，含H2SO4的物质的量为________。(2)已知75mL2mol·L－1的NaOH溶液的质量为80g，则该溶液中溶质的质量分数为________。解析(1)n＝c·V＝2mol·L－1×250×10－3L＝0.5mol。(2)n(NaOH)＝2mol·L－1×75×10－3L＝0.15mol，m(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6.0g，w(NaOH)＝6g80g×100%＝7.5%。解析答案(1)0.5mol(2)7.5%答案12．Ⅰ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______________。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)______________________。A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________。(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填序号)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸500mL。(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。(7)下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是________(填序号)。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线答案Ⅰ.(1)bd500mL容量瓶、胶头滴管(2)B→C→A→F→E→D(3)搅拌引流(4)A(5)2.0Ⅱ.(6)27.250(7)ACD答案解析Ⅰ.(1)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。解析(4)①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；②容量瓶不宜贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。Ⅱ.(6)若配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需要硫酸的物质的量为0.5mol，质量是49g，因此需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为49g98%×1.84g·cm－3≈27.2mL，因此选择50mL量筒最好。解析(7)A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，则溶质增加，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。解析