2019-2020学年新教材高中化学 2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠课件 新人教版必修第一册

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯课程标准核心素养1.通过实验探究，了解钠的主要性质。2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。第二章海水中的重要元素——钠和氯1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。1还原2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有________的金属光泽，在空气中很快____钠先熔化成____，然后剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体银白色变暗小球黄淡黄条件常温加热实验结论①钠的物理性质____色金属，硬度____，熔点____，密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，通常保存在________或______中。②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：__________________；加热时：________________________注：钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。银白小低石蜡油煤油4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠_____在水面上钠的密度比水_____钠熔化成闪亮的小球钠熔点______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的____推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变______反应生成______实验结论钠与水反应，生成____________和H2，化学方程式：________________________________浮小低H2红NaOHNaOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1．钠露置在空气中的变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。银白色金属钠(Na)――→O2①表面变暗（生成Na2O）――→H2O②出现白色固体（生成NaOH）――→H2O③表面潮湿（NaOH潮解）――→CO2④白色块状物质（生成Na2CO3·10H2O）――→风化⑤白色粉末状物质（生成Na2CO3）(2)发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。2．钠与酸溶液反应钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。3．钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高解析：选B。钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔化成小球浮在液面上解析：选C。钠的化学性质活泼，将钠投入CuSO4溶液中时钠先和H2O反应，不能将铜置换出来，C项错误。3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选D。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4反应，总离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。A、C中电荷不守恒、得失电子不守恒。课堂小结合格考训练1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中答案：C2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：选C。由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()解析：选A。Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面处上下跳动，且Na与H2O反应能产生H2。4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是()A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生解析：选D。当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3发生反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。5．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：A――→O2B――→O2C(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为__________，B→C反应的化学方程式为__________________________________________。A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：__________________(若不能，此空不填)。解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2=====△Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A和C能反应，化学方程式为C＋CO2=====△2CO。答案：(1)Na2O2Na＋O2=====△Na2O2(2)CO22CO＋O2=====点燃2CO2能C＋CO2=====△2CO