您好,欢迎访问三七文档
波峰中学高三化学二轮复习导学案姓名______班级______编制时间3.3编号33审核8.3电解质溶液图像综合判断电解质溶液图像几乎是每年高考的必考题型,也是选择题中的压轴题型。常以酸碱中和滴定曲线、有关微粒的分布数曲线、难溶电解质的沉淀溶解平衡图像等为载体,考查电离平衡和水解平衡、溶液中微粒浓度关系、平衡常数的应用等,侧重考查学生数形结合、提炼关键信息的能力,数据处理与计算的能力及知识的迁移应用能力。[来源:学#科#网]结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡,判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点,常考图像类型总结如下:1.一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(3)pH与稀释倍数的线性关系2.Kw和Ksp曲线必备知识(1)双曲线型(2)直线型(pM—pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数[来源:学#科#网]①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-);②溶度积:CaSO4CaCO3MnCO3;③X点对CaCO3要析出沉淀,对CaSO4是不饱和溶液,能继续溶解CaSO4;④Y点:c(SO2-4)c(Ca2+),二者的浓度积等于10-5;Z点:c(CO2-3)c(Mn2+),二者的浓度积等于10-10.6。3.酸碱中和滴定图像[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:Z+xx+k.Com]4.分布系数图及分析:分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线“五步骤”解电解质溶液图像综合题[来源:Z§xx§k.Com]第一步:识图像→弄清纵横坐标的含义,分清拐点、特殊点、起点、终点。第二步:找联系→根据图像点、线与溶液的酸碱性,联想规律,找出原理,结合反应和图中数据做出判断。第三步:思原理→电荷守恒、物料守恒、质子守恒。第四步:用公式→pH的计算公式、电离平衡常数的表达式、水的离子积等。第五步:一注意→答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在的信息。【例3】(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)1.(2019·辽宁葫芦岛市一模)25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B.b点时,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)C.c点时,c(A-)c(B+)D.a→c过程中cA-cOH-·cHA不变2.(2019·广东)常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是()A.若a点pH=4,且c(Cl-)=mc(ClO-),则Ka(HClO)=10-4m+1B.若x=100,b点对应溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH[来源:学科网][来源:学科网]C.若y=200,c点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)[来源:学科网]D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,cHClOcClO-逐渐增大3.(2019·湖南联考)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK=-lgKa。下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,[来源:Z_xx_k.Com]cB-cHB=10(pKa-pH)4.(2019·安徽六安市模拟)常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgcH+cH2C2O4和-lgc(HC2O-4)[或-lgcH+cHC2O-4和-lgc(C2O2-4)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线N表示-lgcH+cHC2O-4和-lgc(C2O2-4)的关系B.Ka1(H2C2O4)的数量级为10-1C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O-4)和c(C2O2-4)相等,此时溶液pH约为4D.在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1∶1的混合溶液中c(Na+)>c(C2O2-4)>c(HC2O-4)>c(H2C2O4)>c(OH-)>c(H+)[来源:学&科&网]5.(2019·贵州)常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是()A.曲线上任意一点的Ksp都相同B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,可使溶液由b点变化到c点C.蒸发水后,可使溶液由d点变化到b点D.常温下,CaSO4的Ksp的数量级为10-56.(2019·浙江金丽衢十二校联考)常温下,现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:下列说法不正确的是()A.当溶液的pH=9时,溶液中存在:c(HCO-3)>c(NH+4)>c(NH3·H2O)>c(CO2-3)B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在:c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(CO2-3)C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH+4和HCO-3浓度逐渐减小D.分析可知,常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)7.(2019·广东肇庆市第二检)25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1HCl。下图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A.A点溶液的pH11B.B点溶液:c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)C.A→B的过程中,离子反应方程式为:CO2-3+H+===HCO-3D.分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成8.(2019·天津卷)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中cHA·cOH-cA-保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
本文标题:33电解质溶液图像综合判断(无答案)-河北省涞水波峰中学高三化学二轮复习导学案
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8266942 .html