2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2

课后达标检测专题1微观结构与物质的多样性[基础巩固]1．下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl••••··]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)3专题1微观结构与物质的多样性解析：选A。P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。2．现有如下各说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：选B。水中存在分子内H、O原子之间的相互作用和分子间的H、O原子之间的相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是在活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在的相互作用，不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤叙述不正确。3．下列叙述中正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用解析：选C。离子键构成必须是阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH＋4、SO2－4等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物叫离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指相邻的两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。4．下列电子式书写正确的是()A．Na＋··S••••··2－Na＋B．Cl－C．D．H＋[··S••••··]2－H＋解析：选C。A项，应为Na＋[··S••••··]2－Na＋；B项，应为[··Cl••••··]－；D项，应为H··S••••··H。5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋[··Cl••••··]－C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl解析：选D。NaCl中存在离子键，NaCl在溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为H··Cl••••··，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B。由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。7．已知，相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键，而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。下列关于化学键的说法中，正确的是()A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键解析：选B。A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐，是由非金属元素组成的离子化合物；C错，如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为[··H]－D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：选A。因为NH5所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意。其他选项均符合题意。9．下列事实与氢键有关的是()①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②水加热到很高的温度都难以分解③CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高④氨气在水中溶解度很大⑤水结成冰体积膨胀，密度变小A．①②④B．③④C．②④⑤D．④⑤解析：选D。NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3和H2O分子之间存在氢键；水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。10．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述中不正确的是()A．H2O的球棍模型为B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H＋[··Cl••••··]－D．热稳定性为HF＞H2S解析：选C。用球棍模型表示H2O时要注意O的原子半径大于H，A项正确；结构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子，B项正确；HCl属于共价化合物，分子中不存在阴、阳离子，其电子式应为H··Cl••••··，C项错误；因为氟元素的非金属性比硫元素的强，所以氢化物的热稳定性：HF＞H2S，D项正确。11．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：选D。因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间均存在氢键，它们的沸点高于同族相邻其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。12．下面是你熟悉的八种物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4⑧氩气。按要求回答下列问题：(1)这些物质中，只含共价键的是________(填序号，下同)，只含离子键的是________，既含共价键又含离子键的是________。(2)将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的__________，写出该条件下NaHSO4的电离方程式：___________________。(3)将NaHSO4固体加热熔融，破坏了NaHSO4中的_________，写出该条件下NaHSO4的电离方程式：__________________。解析：这八种物质中，由分子构成的是O2、H2SO4、氩气，其中氩气不含化学键，O2和H2SO4只含共价键。由离子构成的是NaBr、Na2CO3、Na2S、NaHSO4，其中NaBr、Na2S只含有离子键，Na2CO3、NaHSO4既含有离子键又含有共价键。金刚石由原子直接构成，且原子间只存在共价键。NaHSO4溶于水既能破坏离子键又能破坏共价键，而NaHSO4加热熔融只破坏离子键。答案：(1)①②④③⑥⑤⑦(2)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(3)离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－413．请根据所给图形回答下列问题：(1)如图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是____________(填字母，下同)，可表示氯化氢(HCl)分子的是____________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是____________。(2)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是____________。A．生成1molO2需断开4molH—O共价键B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。答案：(1)DBC(2)C[能力提升]14．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知X、Y、Z的质子数之和为31。XYZ(1)它们的元素符号是X____________；Y______________；Z____________。(2)X的最高价氧化物的化学式为________，电子式为_____________；X元素的气态氢化物的分子式为________。(3)Z的最高价氧化物是________(填“两性”“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)Y与盐酸反应的离子方程式为________________________。解析：若X质子数为n，则Y、Z质子数分别为n＋8－2、n＋8－1，得3n＋13＝31，n＝6，X为碳原子，Y为镁原子，Z为铝原子。答案：(1)CMgAl(2)CO2O••••··××C××··O••••CH4(3)两性(4)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑15．已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa，单位：℃)如下表所示：①He：－268.8Ne：－246Ar：－185.7Kr：－153.3②F2：－188.1Cl2：－34.6Br2：＋58.8I2：＋184③NH3：－33PH3：－83AsH3：－55SbH3：－18.8④H2O：＋100H2S：－61H2Se：－41H2Te：－2⑤HF：＋20HCl：－85HBr：－67HI：－36结合上表有关信息回答下列问题：(1)判断下列说法不正确的是________(填序号)。A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高(2)写出②中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)：______________；能说明该递变规律的化学事实是_________________________(任写一例，用离子方程式表示)。答案：(1)ABDE(2)单质的氧化性逐渐减弱Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(其他答案合理即可，注意与前一题空相对应)本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放