2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键专题1微观结构与物质的多样性1．了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，了解化学键的含义。2．知道离子键、离子化合物的概念。3．理解离子键的形成过程与形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。专题1微观结构与物质的多样性离子键和离子化合物一、化学键1．概念：通常指物质中_______________________之间存在的__________________。2．常见类别：______键和______键。直接相邻的原子或离子强烈的相互作用离子共价二、离子化合物和离子键1．离子化合物：由______________通过____________形成的化合物。2．离子键：使带________________________结合的相互作用。阴、阳离子静电作用相反电荷的阴、阳离子1．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11C．12和9D．11和17解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。1．离子键概念中的“静电作用力”“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电斥力。2．离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。(2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。(2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间也可能形成离子键[解析]离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H(最外层只有1个电子)和Cl(卤素)都是非金属元素，并不能通过离子键形成化合物；NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。[答案]A离子键的判定(2)成键原因①原子相互得失电子形成稳定的电子结构。②离子间吸引与排斥达到平衡状态。③体系的总能量比成键前降低了。(3)ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。(4)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键结合而形成离子化合物。(5)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。(6)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D。离子键是阴、阳离子之间结合成化合物时的静电作用，包含静电引力和静电斥力；典型的金属元素和典型的非金属元素之间能形成离子键，也有一些金属元素和非金属元素之间形成的不是离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键；在CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键。离子键和离子化合物1．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO解析：选D。离子键的形成是活泼金属和活泼非金属――→化合活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――――――→吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。2．下列关于离子化合物的叙述不正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选D。离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH＋4等离子；离子化合物如果能溶于水，必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl气体。3．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④解析：选C。在元素周期表中，ⅠA族、ⅡA族的金属元素与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6号元素和8号元素形成的是CO2，12号元素和17号元素形成的是MgCl2，20号元素和9号元素形成的是CaF2，11号元素和17号元素形成的是NaCl。电子式1．概念在元素符号周围用“__”或“____”来表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子。·×2．典型实例1．下列微粒电子式错误的是()A．氯原子：Cl••••·B．硫离子：S••••2－C．溴离子：[Br••••]－D．钙离子：Ca2＋解析：选B。S2－的电子式是[S••••]2－，因为它是阴离子，必须加“[]”。2．写出下列物质的电子式。(1)Na2O2：____________；(2)KOH：____________；(3)CaBr2：____________；(4)KF：____________。1．原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：Na·，·Mg·，·Al•·，·Si••·，··P••·，·S••••·，·Cl••••··。2．阳离子的电子式：失去最外层电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时只要在元素符号右上角标出“n＋”字样即可，也就是阳离子符号。例如：Na＋、Mg2＋、Ba2＋等。3．阴离子的电子式：得到电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n－”字样。例如：F－：[··F••••··]－，O2－：[··O••••··]2－。4．原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样。例如：铵根离子：，氢氧根离子：。5．离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并。例如：K2O：K＋[··O••••··]2－K＋；NaF：Na＋[··F••••··]－；MgCl2：[··Cl••••··]－Mg2＋[··Cl••••··]－。(1)书写电子式时，首先必须弄清成键原子间是离子键还是共价键，然后按各自要求书写。(2)用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程是不同的。二者不能混淆。金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：(1)Mg3N2的电子式可表示为____________________________，由________键组成。(2)Mg3N2与盐酸反应生成________种盐，分别为________________。(3)NH4Cl的电子式为________________，NH5的电子式为________________。(4)r(N3－)________r(Mg2＋)(填“＞”“＝”或“＜”)。[思路点拨]本题为信息迁移题，解题的关键是要学会运用题中信息和已有的知识解题。[解析]Mg3N2是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中H＋形成NH3；NH5与NH4Cl类似。[答案](1)Mg2＋[··N••••··]3－Mg2＋[··N••••··]3－Mg2＋离子(2)两MgCl2、NH4Cl(3)[··H]－(4)＞书写电子式时的注意事项(1)写电子式，首先要分清原子、离子的最外电子层中的电子数。(2)写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一个“[]”，表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其最外层电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“[]”了。但是，在写结构复杂的阳离子的电子式时，一般还要加“[]”，如NH＋4的电子式：。(3)对于表示电子的符号“·”“×”，在选用时，不要违背电子的得失及数目的客观事实。例如：·Mg·、×Mg×正确，×Mg·错误。正确，错误。电子式的判断1．下列化合物的电子式书写正确的是()解析：选D。书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在[]的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；C中阳离子应用离子符号表示，C不正确。2．下列离子化合物的电子式书写不正确的是()解析：选C。离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不标方括号(阳离子中的原子团除外)；阴离子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时，为2个电子)，要用方括号把电子都围在内部。例如：氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子；在硫化钠中有两个Na＋和一个S2－，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式阴、阳离子对称排列。因而A、B、D三项的电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出阴离子所带的负电荷数，C项错。其正确的书写方法为。电子式的书写3．(1)写出下列物质的电子式。Na2O：_____________；CaCl2：_______________；(NH4)2S：__________________________________；Ca(OH)2：_________________________________。(2)用电子式表示下列物质的形成过程。①MgCl2：___________________________________________；②Na2S：____________________________________________。(2)重难易错提炼1.理解化学键概念中“相邻原子或离子间”“强烈的”“相互作用”等所表示的含义。2.形成离子键的阳离子可以是金属阳离子，也可以是由非金属组成的原子团，如NH＋4等。3.书写电子式时，注意离子符号与化合价表示的区别及多个原子书写时不能合并等问题。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放