2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力 第2

第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力[目标导学]1．知道共价键的成因和共价分子的特点。2．用电子式表示简单的共价分子，能将共价分子的电子式转换成结构式，了解一些简单的共价分子的空间结构。3．从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。4．了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响。以水为例认识一种特殊的分子间作用力——氢键。[背诵经典导学]1．了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用；(2)共价化合物：只含有共价键的化合物；(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。3．熟悉常见物质的电子式和结构式：扬帆起航温习双基课前学习空间1．共价键(1)两种非金属元素相互化合时，原子间共用______________上的电子，形成______________，以达到______________的电子层结构，______________同时受到两个原子核的______________。像这样，原子间通过______________所形成的______________称为共价键。直接相邻的原子间均以______________相结合的化合物称为共价化合物。最外层共用电子对稳定共用电子对吸引共用电子对强烈的相互作用共价键(2)共价键常用______________和______________两种方法表示。另外，还可以用______________模型、______________模型表示共价分子的空间结构。电子式结构式球棍比例(3)常见共价分子式的表示方法化学式结构式电子式球棍模型HClH—Cl___________Cl2Cl—Cl___________H2OH—O—H___________NH3_____________________HClClClHOH化学式结构式电子式球棍模型CH4____________________________N2____________________________CO2O===C===O______________N⋮⋮NOCO2.有机物中碳原子成键方式(1)碳元素位于第_____周期______族，原子最外层有_____个电子。在化学反应中，碳原子通常既______________也______________电子，与其他原子以______________结合。2ⅣA4不易失去不易得到共价键(2)由含碳化合物的结构式可知，一个碳原子可以形成____对共用电子对，两个碳原子之间可以通过______、_____、________共用电子对相结合，分别构成______________、______________或______________。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成______________，也可以连接形成______________。碳原子间连接方式的______________性，是有机化合物种类繁多的原因之一。4一对两对三对碳碳单键碳碳双键碳碳叁键碳链碳环多样3．分子间作用力(1)分子之间存在着将_____________________________，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键________。由分子构成的物质，______________是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子聚集在一起的作用力弱得多分子间作用力(2)对于由分子构成的物质来说，物质熔化或汽化时，所克服的只是______________，而不破坏______________，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了______________，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电来判断化合物的类型。(3)氢键是一种特殊的______________，使物质的某些性质出现反常。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结冰时密度变小……分子间作用力化学键离子键分子间作用力——小试身手考查：11．只含有共价键的物质是()A．NeB．K2OC．Na2SO4D．CH4解析：Ne分子中不存在化学键，A错误，K2O中只有离子键，B错误；Na2SO4既有离子键，又有共价键，C错误；CH4中只有共价键，D正确，答案选D。答案：D考查：12．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：NaOH和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，故A错误；MgO中只含离子键、HNO3中只含共价键，Na2SO4中含有离子键和共价键，故B错误；Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，故D错误。故选C。答案：C考查：1,33．有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是()A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦解析：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不一定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。答案：A考查：34．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力解析：分子间作用力不是化学键，化学键是原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。稀有气体分子是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案：A核心要点突破定位重点深化理解知识点一离子键与共价键比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子离子键共价键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3知识点二离子化合物与共价化合物比较离子化合物共价化合物构成粒子阴、阳离子分子或原子粒子间的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)离子化合物共价化合物熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)存在范围强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中实例NaOH、NaCl、Na2O等H2SO4、NH3、CO2等知识点三共价键的表示方法(1)电子式法共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标出，相同原子不能合并，如HO····H、Cl····Cl····。两原子间形成共用电子对数目的情况有：①一对，如④其他更复杂的情况。(2)结构式法结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把共用的电子对“”改为短线“—”即可，未成键电子不再画出，实际上一根短线就是一个共价键。如：H—H、Cl—Cl、知识点四分子间作用力1．分子间作用力(1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多。它对物质的熔沸点和溶解性都有影响。干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量，CO2、NH3、Cl2在降低温度、增加压强时能够从气态凝结成液态或固态，这都是由于存在分子间作用力的缘故。(2)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。2．氢键(1)定义：与吸引电子能力强的原子(如N、O、F等)相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对更大程度地偏向于吸引电子能力强的原子，从而使氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的原子核，它很容易受到相邻分子中电负性大、半径小的原子中孤电子对(原子中不参与成键的电子对)的吸引。像这种分子间，不同分子中的原子之间产生的相互作用叫氢键。(2)特点：存在于分子间，作用力远比化学键弱，但比分子间作用力强。常见的能形成氢键的物质有HF、H2O、NH3、酒精、无机酸、水合物等，它们的熔、沸点等明显高于组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。(3)作用：使物质具有较高的熔沸点(如H2O、HF、NH3)；使物质易溶于水(如NH3、C2H5OH)；水分子间形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，体积膨胀，密度减小。——对点训练考查：知识点一【例1】(1)下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是________，不存在化学键的是________。(填写序号)(2)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。(填写序号)【解析】(1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。【答案】(1)②③⑤④①(2)①②③④⑤考查：知识点二【例2】对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________。(3)属于离子化合物的是________。(4)既含离子键，又含共价键的是________。【解析】①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。【答案】(1)⑥(2)①②(3)③④⑤(4)③⑤考查：知识点二【例3】下列说法正确的()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只能含离子键D．只有非金属原子间才能形成共价键【解析】含有共价键的化合物不一定是共