2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 2 微专题突破1 元素的金属性与非金属性

元素的金属性与非金属性强弱的判断【专题解读】1．金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断―――――――――――――――――――――――――→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱(3)据单质及其化合物的性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)据金属单质间的置换反应判断较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性ZnCu(但若活泼金属与水反应剧烈，则在水溶液中不能置换出其他金属单质)。(5)据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性Cu2＋Fe2＋，则金属性CuFe。2．非金属性强弱的判断(1)据元素周期表判断①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)据非金属单质间的置换反应判断活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－I－，则非金属性ClI。(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关。如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。(2)氟元素没有正价态，故没有含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。(3)变价金属的离子的氧化性与元素的还原性不一定对应，如Cu2＋＜Fe3＋，金属性Cu＜Fe。下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱[解析]A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；B项因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故不能作为判断依据；C项根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。[答案]B【突破训练】1．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是()A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞Cl2C．氢化物稳定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4解析：选B。单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，其元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。2．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl在反应中失去的电子比1molMg多，但Al的金属性比Mg弱。3．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价答案：B4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－比S2－的还原性强C．Cs失电子能力比Na强D．P和As同属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选C。硅和碳在同一主族，碳比硅的非金属性强，故SiH4比CH4稳定性弱，A错误；氧和硫在同一主族，氧比硫的非金属性强，故O2－比S2－的还原性弱，B错误；钠和铯在同一主族，铯比钠的金属性强，故失电子能力强，C正确；P和As同属于第ⅤA族元素，磷比砷的非金属性强，故H3PO4酸性比H3AsO4的强，D错误。5．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－Se2－⑥酸性：HNO3H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：选C。同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－S2－，⑤不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，⑥正确，故C正确。6．下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱解析：选B。Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B项错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定等物质的量浓度的溶液的pH可判断二者的非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。7．(2019·抚州高一月考)甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．①②④B．①②③④C．①②③D．②③④⑤解析：选C。与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，故不能说明甲比乙的非金属性强，④错误；甲单质的熔、沸点比乙的低，无法确定非金属性的关系，⑤错误；①②③能说明甲比乙的非金属性强，C正确。8．(2019·成都高一检测)如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：XWB．W元素在自然界中均以化合态形式存在C．Z、T的非金属性：ZTD．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY解析：选B。X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知，X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。同主族元素，从上到下，其气态氢化物的稳定性减弱，非金属性减弱；同周期元素，从左到右，非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故A、C、D均正确。硫元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误。